Question

【題目】室溫下如圖，關(guān)閉活塞，在左右兩室（體積相同）各充入一定量H2和Cl2 ， 且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開(kāi)活塞，點(diǎn)燃使H2與Cl2充分反應(yīng)生成氯化氫氣體：H2+Cl2=2HCl，恢復(fù)到原溫度后，下列判斷正確的是（ ）

A.開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同
B.最終容器內(nèi)無(wú)H2存在
C.反應(yīng)前后H2室壓強(qiáng)相同
D.最終容器內(nèi)密度與原來(lái)相同

Answer 1

【答案】D
【解析】解：根據(jù)密度= 知，相同體積時(shí)，密度之比等于其質(zhì)量之比，要使其密度相同則兩種氣體質(zhì)量相同，A．N=nNA= ，相同質(zhì)量時(shí)，分子個(gè)數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，開(kāi)始時(shí)兩個(gè)容器氣體質(zhì)量相同，但物質(zhì)的量不同，氫氣物質(zhì)的量多，則氫氣室分子數(shù)多，故A錯(cuò)誤；
B．兩種氣體質(zhì)量相同時(shí)，氫氣的物質(zhì)的多，氫氣和氯氣以1：1反應(yīng)，則氫氣過(guò)量，所以最終容器內(nèi)有氫氣剩余，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中氫氣有剩余，則反應(yīng)前后氫氣室氣體的物質(zhì)的量不同，溫度相同導(dǎo)致壓強(qiáng)不同，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，根據(jù)ρ= 知，最終容器內(nèi)氣體密度與原來(lái)相同，故D正確；
故選D．