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          已知：2X+Y2Z，反應(yīng)中ω（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是
          A．T1時，v正>v逆
          B．正反應(yīng)的△H＜0
          C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率va=vb
          D．T＜T1時，ω增大的原因是平衡向正方向移動
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：由圖像可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，T1時為平衡狀態(tài)A、T1時v正＜v逆，錯誤；C、b點(diǎn)溫度高，故速率大，a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率va＜vb ，錯誤； D．T＜T1時，ω增大的原因是反應(yīng)還沒有達(dá)到平衡，錯誤。
          考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡等相關(guān)知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖表示2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0這個可逆反應(yīng)的正確圖像為(　　)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則 
          A．平衡向正反應(yīng)方向移動了B．平衡向逆反應(yīng)方向移動了
          C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D．a(chǎn)＞b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)M(g)＋N(g) R(g)＋2 L，如圖所示R%是R的體積分?jǐn)?shù)，t是時間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是(    )
          A．正反應(yīng)放熱，L為氣體 
          B．正反應(yīng)吸熱，L為固體或純液體 
          C．正反應(yīng)吸熱，L為氣體 
          D．正反應(yīng)放熱，L為固體或純液體 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)①、②分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密閉隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：

          下列判斷正確的是：
          A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B．在平衡（I）和平衡（II）中的氣體摩爾體積相同
          C．達(dá)平衡（I）時X的體積分?jǐn)?shù)為5/11
          D．達(dá)平衡（I）時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為10:11
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室用足量鐵粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來制得氫氣。由于反應(yīng)速率太快，不易操作。為減慢反應(yīng)速率，同時又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（   ）
          A．CH3COONa固體 B．NaOH溶液 C．(NH4)2 SO4粉末 D．K2 SO4固體 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A．3υ正 (N2)＝υ正 (H2)B．υ正 (N2)＝υ逆 (NH3)
          C．2υ正 (H2)＝3υ逆 (NH3)D．υ正 (N2)＝3υ逆 (H2)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2 v(B) ="3" v(A)、3 v(C)="2" v(B)，則此反應(yīng)可表示為
          A．2A+3B=2C      B．A+3B=2C      C．3A+B="2C"        D．A+B=C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0，某研究小組研究了其他條件下不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是
          A．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響 
          B．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響 
          C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高 
          D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高 
          

			
          

			
          
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