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          在密閉容器中進行下列反應M(g)＋N(g) R(g)＋2 L，如圖所示R%是R的體積分數(shù)，t是時間，下列關于該反應的分析正確的是(    )
          A．正反應放熱，L為氣體 
          B．正反應吸熱，L為固體或純液體 
          C．正反應吸熱，L為氣體 
          D．正反應放熱，L為固體或純液體 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A.在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動。由圖可知：升高溫度R在平衡混合物中的含量降低。說明升高溫度化學平衡向逆反應方向移動。逆反應方向是吸熱反應。所以正反應是放熱反應。B、C錯誤。在其它條件不變的情況下，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動。由圖可知：增大壓強R在平衡混合物中的含量降低。說明增大壓強，化學平衡向逆反應方向移動。逆反應方向是氣體體積減小的方向。只有在L時氣體的情況下才符合題意。故選項A正確，選項D錯誤。
          考點：考查溫度、壓強對化學平衡的影響。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說法正確的是
          A．800℃下，該反應的化學平衡常數(shù)為0.25
          B．427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，則該反應的△H＞0
          C．800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO（g），則平衡時CO物質(zhì)的量分數(shù)為33.3%
          D．800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O（g），則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為66.7%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           在四種不同條件下,反應A + B ＝ 2C + 2D的反應速率如下，其中最快的是（ ） 
          A．V(A) ＝0．15 mol·L-1·S-1      B．V(B) ＝0．3 mol·L-1·S-1
          C．V(C) ＝0．4 mol·L-1·S-1       D．V(D) ＝0．45 mol·L-1·S-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關說法正確的是
          A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0 
          B．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
          C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強
          D．Zn具有還原性和導電性，可用作堿性鋅錳干電池的負極材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          900℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應：
           ΔH＝a kJ·mol—1。
          經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
          時間/min
                     		0
                     		10
                     		20
                     		30
                     		40
           
          n(乙苯)/mol
                     		0.40
                     		0.30
                     		0.24
                     		n2
                     		n3
           
          n(苯乙烯)/mol
                     		0.00
                     		0.10
                     		n1
                     		0.20
                     		0.20
           
          下列說法正確的是
          A．反應在前20 min的平均速率為v(H2)＝0.008mol·L－1·min－1
          B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(乙苯)＝0.08mol·L－1，則a＜0
          C．保持其他條件不變，再向容器中充入0.40 mol乙苯和0.40molH2，平衡不移動
          D．達平衡狀態(tài)的標志是氣體密度不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知某反應aA(g) +bB(g) cC(g)  ΔH ="Q" 在密閉容器中進行，在不同溫度（T1 和T2 ）及壓強（P1 和P2 ）下，混合氣體中B的質(zhì)量分數(shù)w(B)與反應時間（t）的關系如圖所示，下列判斷正確的是

          A．T1＜T2， P1＜P2 ，a+b＞c ，Q＞0
          B．T1＞T2 ，P1＜P2 ，a+b＜c ，Q＜0
          C．T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＜c， Q＞0
          D.  T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＞c ，Q＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：2X+Y2Z，反應中ω（Z的物質(zhì)的量分數(shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是
          A．T1時，v正>v逆
          B．正反應的△H＜0
          C．a(chǎn)、b兩點的反應速率va=vb
          D．T＜T1時，ω增大的原因是平衡向正方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（   ）
          A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行 
          B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向 
          C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù) 
          D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          、反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是      
          A．υ(D)="0.4" mol / (L·s)             B．υ(C)="0.5" mol / (L·s)
          C．υ(B)="0.6" mol / (L·s)                  D．υ(A)="0.15" mol / (L·s) 
          

			
          

			
          
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