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          下列有關(guān)說法正確的是
          A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0 
          B．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
          C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)
          D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作堿性鋅錳干電池的負(fù)極材料
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，而△S>0，說明該反應(yīng)的△H>0；B．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，形成原電池，鋅做負(fù)極，鐵被保護(hù)，不易生銹，B錯(cuò)誤；C．生鐵中含有碳，易形成原電池鐵被腐蝕，抗腐蝕能力不如純鐵強(qiáng)；C錯(cuò)誤；D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作堿性鋅錳干電池的負(fù)極材料，正確。
          考點(diǎn)：原電池和化學(xué)反應(yīng)方向。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時(shí)體積相同。發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4 (g) △H＜0。一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是
          A．平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙
          B．達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等
          C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c(N2O4)/c(NO2)
          D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在固定體積容器中通入2mol A與1mol B氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)  ΔH<0，達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是(    ) 

          選項(xiàng)
                     		x
                     		y
           
          A
                     		降溫
                     		A的體積分?jǐn)?shù)
           
          B
                     		升高溫度
                     		混合氣體的密度
           
          C
                     		再加入A
                     		B的轉(zhuǎn)化率
           
          D
                     		再加入C
                     		A的體積分?jǐn)?shù)
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表（　�。�
          t / min
                     		2
                     		4
                     		7
                     		9
           
          n(Y)/mol
                     		0.12
                     		0.11
                     		0.10
                     		0.10
           
           
          A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）
          B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)
          C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
          D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則 
          A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了
          C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D．a(chǎn)＞b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          氯氣在298K、101kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)（   ）
          A．5.4×10—5B．4.5×10—4C．0.015D．無法計(jì)算
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)M(g)＋N(g) R(g)＋2 L，如圖所示R%是R的體積分?jǐn)?shù)，t是時(shí)間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是(    )
          A．正反應(yīng)放熱，L為氣體 
          B．正反應(yīng)吸熱，L為固體或純液體 
          C．正反應(yīng)吸熱，L為氣體 
          D．正反應(yīng)放熱，L為固體或純液體 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室用足量鐵粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來制得氫氣。由于反應(yīng)速率太快，不易操作。為減慢反應(yīng)速率，同時(shí)又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（   ）
          A．CH3COONa固體 B．NaOH溶液 C．(NH4)2 SO4粉末 D．K2 SO4固體 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H<0，下圖中曲線a 代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采用的措施是（   ）
          A．增大A的濃度B．增大容器的體積
          C．加入催化劑D．升高溫度
          

			
          

			
          
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