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          已知某可逆反應在密閉容器中進行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H<0，下圖中曲線a 代表一定條件下該反應的過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采用的措施是（   ）
          A．增大A的濃度B．增大容器的體積
          C．加入催化劑D．升高溫度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：由圖可以看出，反應速率加快，縮短了達到化學平衡所需要的時間，但平衡時A的轉(zhuǎn)化率沒變。說明平衡沒有發(fā)生移動。只有加入催化劑這種措施。
          考點：考查外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說法正確的是
          A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0 
          B．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
          C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強
          D．Zn具有還原性和導電性，可用作堿性鋅錳干電池的負極材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（   ）
          A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行 
          B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向 
          C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù) 
          D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，對于反應mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C的百分含量(C%)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列該反應的ΔH和ΔS判斷正確的是(　　)
          A．ΔH<0　ΔS>0  B．ΔH>0　ΔS<0 
          C．ΔH>0　ΔS>0  D．ΔH<0　ΔS<0 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在t℃時，向一密閉容器（固定體積）中放入1mol A和1mol B，發(fā)生反應A(s) + B(g)  C(g) + 2D(g)達平衡時C的含量為m%，保持溫度不變，若按下列配比的物質(zhì)放入該容器中，達平衡時C的含量仍為m%的是（ ）
          A．2molA和1molB B．2molD，1molA和1molB 
          C．2molC和4molD D．1molC和1molD 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一種理想的鋰電池有機電解液．生成碳酸甲乙酯的原理為：C2H5OCOOC2H5(g)+ CH3OCOOCH3(g)2 CH3OCOOC2H5(g)．其他條件相同，CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)，反應物配比（R=n(C2H5OCOOC2H5):n(CH3OCOOCH3)）的關(guān)系如下圖所示．三種反應物配比分別為1:1，2:1，3:1．下列說法不正確的是(   )
          A．該反應△H > 0 
          B．R1對應的反應物配比為3:1 
          C．650℃，反應物配比為1:1時，平衡常數(shù)K = 6 
          D．該反應為取代反應 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          、反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是      
          A．υ(D)="0.4" mol / (L·s)             B．υ(C)="0.5" mol / (L·s)
          C．υ(B)="0.6" mol / (L·s)                  D．υ(A)="0.15" mol / (L·s) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，達到平衡后，測得M氣體的濃度為0．5mol/L。恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0．3mol／L。則下列敘述正確的是（  ）
          A．反應速率增大 B．平衡向正反應方向移動  
          C．N的轉(zhuǎn)化率提高 D．W的體積分數(shù)降低 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應開始后的2s內(nèi)氨氣的平均速率：ν(NH3)=0.3mol／(L·s），則2s末NH3的濃度為 
          A．0.60mol／L B．0.50mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L 
          

			
          

			
          
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