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          已知某反應(yīng)aA(g) +bB(g) cC(g)  ΔH ="Q" 在密閉容器中進(jìn)行，在不同溫度（T1 和T2 ）及壓強(qiáng)（P1 和P2 ）下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

          A．T1＜T2， P1＜P2 ，a+b＞c ，Q＞0
          B．T1＞T2 ，P1＜P2 ，a+b＜c ，Q＜0
          C．T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＜c， Q＞0
          D.  T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＞c ，Q＜0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：由圖象可知，溫度為T1時，根據(jù)到達(dá)平衡的時間可知P2＞P1，且壓強(qiáng)越大，B的含量越高，說明壓強(qiáng)增大平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，即a+b＜c；壓強(qiáng)為P2時，根據(jù)到達(dá)平衡的時間可知T1＞T2，且溫度越高，B的含量越高，說明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q＜0，故B項正確。
          考點：本題考查化學(xué)平衡圖象的分析、條件對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
          SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)  ΔH<0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法正確的是 （  ）
          A．平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
          B．平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快
          C．平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          D．其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表（　�。�
          t / min
                     		2
                     		4
                     		7
                     		9
           
          n(Y)/mol
                     		0.12
                     		0.11
                     		0.10
                     		0.10
           
           
          A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）
          B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)
          C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
          D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          氯氣在298K、101kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)（   ）
          A．5.4×10—5B．4.5×10—4C．0.015D．無法計算
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)M(g)＋N(g) R(g)＋2 L，如圖所示R%是R的體積分?jǐn)?shù)，t是時間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是(    )
          A．正反應(yīng)放熱，L為氣體 
          B．正反應(yīng)吸熱，L為固體或純液體 
          C．正反應(yīng)吸熱，L為氣體 
          D．正反應(yīng)放熱，L為固體或純液體 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是
           
                     		A
                     		B
                     		C
                     		D
           
          研究目的
                     		壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響(p2＞p1)
                     		溫度對反應(yīng)的影響
                     		平衡體系中增加N2的濃度對反應(yīng)的影響
                     		催化劑對反應(yīng)的影響
           
          示意圖
           
           
           
           
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室用足量鐵粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來制得氫氣。由于反應(yīng)速率太快，不易操作。為減慢反應(yīng)速率，同時又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（   ）
          A．CH3COONa固體 B．NaOH溶液 C．(NH4)2 SO4粉末 D．K2 SO4固體 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol]：下列說法正確的是
          容器
                     		甲
                     		乙
                     		丙
           
          反應(yīng)物投入量
                     		1 mol N2、3 mol   H2
                     		2 mol NH3
                     		4 mol NH3
           
          NH3的濃度(mol/L)
                     		c1
                     		c2
                     		c3
           
          反應(yīng)的能量變化
                     		放出a kJ
                     		吸收b kJ
                     		吸收c kJ
           
          體系壓強(qiáng)(Pa)
                     		p1
                     		p2
                     		p3
           
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
                     		α1
                     		α2
                     		α3
           
           
          A．2c1>c3　   　B．a(chǎn)＋b>92.4         C．2p2<p3        D．α1＋α3<1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡，下列有關(guān)說法正確的   （    ）
          ①1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成
          ②反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)保持不變
          ③恒溫恒容時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變
          ④1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個N—H 鍵形成
          ⑤NH3生成的速率與NH3分解的速率相等
          ⑥單位時間生成n molN2，同時生成2n molNH3
          ⑦氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
          ⑧N2 H2 NH3的分子數(shù)一定為1∶3∶2 
          ⑨恒溫恒容時，氣體的總物質(zhì)的量不再改變
          ⑩恒溫恒壓時，容器內(nèi)的密度不再改變
          A．①②③④⑤⑥⑦⑨B．①②③⑤⑥⑩
          C．③④⑤⑥⑦⑧D．①②③⑤⑥⑦⑨⑩
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案