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        1. 在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol]:下列說法正確的是

          容器



          反應物投入量
          1 mol N2、3 mol H2
          2 mol NH3
          4 mol NH3
          NH3的濃度(mol/L)
          c1
          c2
          c3
          反應的能量變化
          放出a kJ
          吸收b kJ
          吸收c kJ
          體系壓強(Pa)
          p1
          p2
          p3
          反應物轉(zhuǎn)化率
          α1
          α2
          α3
           
          A.2c1>c3     B.a(chǎn)+b>92.4         C.2p2<p3        D.α1+α3<1

          D

          解析試題分析:A甲容器內(nèi)的平衡與乙容器內(nèi)平衡是等效平衡, 所以平衡時NH3的濃度相等,即c1=c2,丙容器反應物投入量4molNH3,是乙的二倍,相當于增大壓強,平衡正移,所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍,即c3>2c2,即c3>2c1.A錯誤;B, 乙中開始投入2molNH3,則甲與乙是等效的,甲與乙的反應的能量變化之和為92.4kJ,故a+b=92.4,B錯誤。C丙容器反應物投入量4molNH3,是乙的二倍,若ΔVg=0,則2p2=p3,但N2(g)+3H2(g)??  2NH3(g)是正向氣體體積減小的反應,2p2>p3.C錯誤。D丙容器反應物投入量4molNH3,是乙的二倍,相當于增大壓強,平衡正移,所以丙中逆向進行的轉(zhuǎn)化率小,即a2>a3,因為α1+α2=1,所以α1+α3<1。
          考點:化學平衡的影響因素

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          在密閉容器中發(fā)生反應:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應達到平衡后,將氣體體積壓縮到
          原來的一半,當再次達到平衡時,W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是  

          A.平衡向正反應方向移動 B.(a+b)>(c+d) 
          C.Z的體積分數(shù)變大 D.X的轉(zhuǎn)化率變小 

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          已知某反應aA(g) +bB(g) cC(g)  ΔH ="Q" 在密閉容器中進行,在不同溫度(T1 和T2 )及壓強(P1 和P2 )下,混合氣體中B的質(zhì)量分數(shù)w(B)與反應時間(t)的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是

          A.T1<T2, P1<P2 ,a+b>c ,Q>0
          B.T1>T2 ,P1<P2 ,a+b<c ,Q<0
          C.T1<T2 ,P1>P2 ,a+b<c, Q>0
          D.  T1<T2 ,P1>P2 ,a+b>c ,Q<0

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          一定溫度下,向aL密閉容器中加入2mol NO2(g),發(fā)生如下反應:2NO2           2NO+O2,此反應達到平衡狀態(tài)的標志是

          A.混合氣體的密度不再變化
          B.混合氣體的顏色變淺
          C.混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2:2:1
          D.單位時間內(nèi)生成2n mol NO同時生成2n mol NO2

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列說法正確的是(   )

          A.ΔH<0、ΔS>0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行 
          B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向 
          C.因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù) 
          D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑可以改變化學反應進行的方向 

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應速率,其中反應速率最快的是(    ) 
          A.υ(C)="0.4" mol / (L·s)           B.υ(B)="0.45" mol / (L·s)
          C.υ(A)="0.15" mol / (L·s)          D.υ(D)="0.35" mol / (L·s)

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          在一定條件下,對于反應mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g),C的百分含量(C%)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示,下列該反應的ΔH和ΔS判斷正確的是(  )

          A.ΔH<0 ΔS>0 B.ΔH>0 ΔS<0
          C.ΔH>0 ΔS>0 D.ΔH<0 ΔS<0

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一種理想的鋰電池有機電解液.生成碳酸甲乙酯的原理為:C2H5OCOOC2H5(g)+ CH3OCOOCH3(g)2 CH3OCOOC2H5(g).其他條件相同,CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T),反應物配比(R=n(C2H5OCOOC2H5):n(CH3OCOOCH3))的關(guān)系如下圖所示.三種反應物配比分別為1:1,2:1,3:1.下列說法不正確的是(   )

          A.該反應△H > 0 
          B.R1對應的反應物配比為3:1 
          C.650℃,反應物配比為1:1時,平衡常數(shù)K = 6 
          D.該反應為取代反應 

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是(   )
          ①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
          ②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
          ③把pH=2的NaHSO4溶液加水稀釋至10倍,c(OH)卻上升了10倍
          ④常溫下,將1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00 mL,測得其pH<5
          ⑤在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液,生成沉淀的同時溶液顏色由紅逐漸變無
          ⑥對于H2+I22HI的平衡體系,加壓后密閉體系中的混合氣體密度增加
          ⑦在雙氧水的分解實驗中添加MnO2能使分解速率顯著加快

          A.①③④B.②⑥⑦C.③④⑤D.②③⑤

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