Question

在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol]：下列說(shuō)法正確的是

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1 mol N2、3 mol H2	2 mol NH3	4 mol NH3
NH3的濃度(mol/L)	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
體系壓強(qiáng)(Pa)	p1	p2	p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

 
A．2c₁>c₃　   　B．a(chǎn)＋b>92.4         C．2p₂<p₃        D．α₁＋α₃<1

Answer 1

D

解析試題分析：A甲容器內(nèi)的平衡與乙容器內(nèi)平衡是等效平衡, 所以平衡時(shí)NH3的濃度相等，即c1=c2，丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，是乙的二倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正移，所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍，即c3＞2c2，即c3＞2c1.A錯(cuò)誤；B, 乙中開始投入2molNH3，則甲與乙是等效的，甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ，故a+b=92.4,B錯(cuò)誤。C丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，是乙的二倍，若ΔVg=0,則2p₂=p₃，但N2(g)＋3H2(g)??  2NH3(g)是正向氣體體積減小的反應(yīng)，2p₂>p_3.C錯(cuò)誤。D丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，是乙的二倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正移，所以丙中逆向進(jìn)行的轉(zhuǎn)化率小，即a2＞a3，因?yàn)棣?sub>1＋α₂=1，所以α₁＋α₃<1。
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素