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          某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.03mol/L，其中1/3的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2CO3，而H2CO3僅有0.1%發(fā)生如下電離：H2CO3H＋＋HCO3—，則溶液的pH約為 (　　)
          A．3　　　　B．4　　　　C．5　　　　D．6
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】c(CO2)＝0.03mol/L，c(H2CO3)＝0.01mol/L，c(H＋)＝0.01 mol/L×0.1%＝1×10－5 mol/L，pH＝5。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復(fù)習 9-2 食品中的有機化合物練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知：I2能使淀粉溶液顯藍色，青蘋果汁遇到碘酒時顯藍色，熟蘋果汁能與新制的氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀，這說明(  )
          A．青蘋果汁中只含淀粉
          B．蘋果中只含有葡萄糖
          C．蘋果轉(zhuǎn)熟時葡萄糖聚合為淀粉
          D．蘋果轉(zhuǎn)熟時淀粉水解為葡萄糖
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復(fù)習 8-3 鹽類的水解練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
          實驗編號
          HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
          NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
          混合后溶液的pH
          甲
          0.1
          0.1
          pH＝a
          乙
          0.12
          0.1
          pH＝7
          丙
          0.2
          0.1
          pH>7
          丁
          0.1
          0.1
          pH＝10
           
          (1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？________。
          (2)乙組混合溶液中離子濃度c(A－)和c(Na＋)的大小關(guān)系是________。
          A．前者大  B．后者大   C．二者相等  D．無法判斷
          (3)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。
          c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1
          Ⅱ.某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－。
          回答下列問題：
          (5)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。
          A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1
          B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
          C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
          D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復(fù)習 8-2 溶液的酸堿性練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某二元酸(用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－�；卮鹨韵聠栴}：
          (1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是______________________。
          (2)某溫度下，向0.1  mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。
          A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1
          B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
          C．c(Na＋)>c(K＋)
          D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復(fù)習 8-2 溶液的酸堿性練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          能促進水的電離，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是(　　)
          ①將水加熱煮沸　②向水中投入一小塊金屬鈉　③向水中通CO2　④向水中加入NH4Cl固體　⑤向水中加入NaHCO3固體　⑥向水中加入NaHSO4固體
          A．①②⑤　　　B．①④　　　C．③④⑥　　　D．④
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復(fù)習 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          強酸制弱酸是復(fù)分解反應(yīng)的一條重要規(guī)律。這里的“強酸”、“弱酸”指相對強弱，能呈現(xiàn)酸性的一些非酸類物質(zhì)，如酚類、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應(yīng)也可根據(jù)其酸性強弱運用上述規(guī)律來判斷其產(chǎn)物。
          (1)HA、H2B是兩種弱酸，有如下關(guān)系：H2B(少量)＋2A－=B2－＋2HA，則A－、HB－、B2－三種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子(H＋)的是________。
          (2)酸性強弱除與物質(zhì)的本性有關(guān)外，還與溶劑有關(guān)，如CH3COOH與HF在液氨中受NH3影響可發(fā)生完全電離。在液氨中CH3COONa＋HCl―→NaCl＋CH3COOH這一反應(yīng)能否發(fā)生________(填“能”或“否”)，理由是____________________。
          (3)某同學實驗發(fā)現(xiàn)，將H2S氣體通入CuSO4溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS后，寫出了化學方程式：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4。但隨后他陷入了困惑：這不是弱酸制得強酸了嗎？與強酸制弱酸的規(guī)律矛盾了。請你幫助解釋__________________________________________。
          (4)氧化還原反應(yīng)中也有類似規(guī)律：“強氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”、“強還原性物質(zhì)制弱還原性物質(zhì)”，據(jù)此判斷下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是________(填字母編號)。
          A．FeCl2＋Cl2 FeCl3
          B．Fe＋I2FeI3
          C．Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
          D．FeCl3＋CuCuCl2＋FeCl2
          E．FeBr3＋Cl2FeCl2＋Br2
          F．FeI2＋Br2FeBr3＋I2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復(fù)習 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(　　)
          A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3
          B．CH3COONa溶液加熱
          C．氨水中加入少量NH4Cl固體
          D．醋酸溶液加熱
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復(fù)習 7-3 化學平衡的移動練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          當把晶體N2O4放入恒容的密閉容器中，待全部氣化并建立N2O42NO2平衡后，保持溫度不變，再放入N2O4晶體并全部氣化，待反應(yīng)達到新的平衡，新平衡與舊平衡比較，其值減小的是(　　)
          A．c(NO2)  B．c(N2O4)  C.  D. 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復(fù)習 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          如圖甲、乙是電化學實驗裝置。
           
          (1)若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液。
          ①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為__________________________________；
          ②乙中總反應(yīng)的離子方程式為____________________________________；
          ③將濕潤的淀粉－KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。
          若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學方程式為________________________________。
          (2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。
          ①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為____________________________________；
          ②如果起始時乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段時間后溶液的pH變?yōu)?/span>1，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入___________(填寫物質(zhì)的化學式)________g。
           
          

			
          

			
          
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