Question

Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號	HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)	NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝10

 

(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？________。

(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A－)和c(Na＋)的大小關(guān)系是________。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷

(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。

c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1

Ⅱ.某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－。

回答下列問題：

(5)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1

B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

 

Answer 1

(1)a＝7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a>7時(shí)，HA是弱酸　(2)C

(3)c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)　(4)10－4－10－10

(5)AC

【解析】本題考查一元強(qiáng)酸與弱酸的比較及溶液中離子濃度的比較。(1)一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，酸性強(qiáng)弱取決于完全中和后鹽溶液的pH，a＝7時(shí)為強(qiáng)酸，a>7時(shí)為弱酸。(2)據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液，由pH>7知A－的水解程度大于HA的電離程度，離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。(4)據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)可推導(dǎo)出c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－4－10－10)mol/L。

(5)注意題干中的電離方程式，一級電離為完全電離。A項(xiàng)為B元素守恒，C項(xiàng)為溶液中的質(zhì)子守恒。