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          現(xiàn)有兩正鹽的稀溶液，分別是a mol·L－1NaX溶液和b mol·L－1NaY溶液。下列說法不正確的是(　　)
          A．若a>b，測得c(X－)＝c(Y－)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)
          B．若a>b，測得c(X－)＝c(Y－)，可推可溶液中的c(HX)＝c(HY)
          C．若a＝b，且pH(NaX溶液)>pH(NaY溶液)，則相同濃度時，酸性HX<HY
          D．若a＝b，并測得a＝c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，則HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          【解析】當(dāng)兩溶液濃度不同時，得到的兩種陰離子的濃度相等，則說明原濃度大的溶液中陰離子的水解程度大，即X－的水解程度大，則水解生成的HX的濃度也大；當(dāng)兩溶液的濃度相等時，溶液的pH越大，說明陰離子的水解程度越強(qiáng)，對應(yīng)酸的酸性越弱，即HX的酸性更弱；a＝c(X－)說明X－沒有發(fā)生水解，則HX為強(qiáng)酸，NaY溶液中有HY，則說明Y－發(fā)生了水解，HY為弱酸。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 9-3 人工合成有機(jī)化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          上海教師公寓大火與施工中大量使用的聚氨酯燃燒有關(guān)，再次表明H?NHCO?OH(聚氨酯)泡沫保溫材料等易燃裝修材料已經(jīng)成為造成火災(zāi)的罪魁禍?zhǔn)�，下列有關(guān)說法正確的是(  )
          A．聚氨酯保溫材料能耐高溫
          B．聚氨酯屬于加聚型高分子材料
          C．聚氨酯屬于純凈物
          D．聚氨酯材料沒有固定的熔點(diǎn)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 9-1 化石燃料與有機(jī)化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，可依次通過下列哪組試劑的洗氣瓶(  )
          A．澄清石灰水、濃H2SO4
          B．溴水、濃H2SO4
          C．酸性高錳酸鉀溶液、濃H2SO4
          D．濃H2SO4、酸性高錳酸鉀溶液
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-3 鹽類的水解練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
          實(shí)驗(yàn)編號
          HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
          NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
          混合后溶液的pH
          甲
          0.1
          0.1
          pH＝a
          乙
          0.12
          0.1
          pH＝7
          丙
          0.2
          0.1
          pH>7
          丁
          0.1
          0.1
          pH＝10
           
          (1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？________。
          (2)乙組混合溶液中離子濃度c(A－)和c(Na＋)的大小關(guān)系是________。
          A．前者大  B．后者大   C．二者相等  D．無法判斷
          (3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。
          c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1
          Ⅱ.某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－。
          回答下列問題：
          (5)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。
          A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1
          B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
          C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
          D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-3 鹽類的水解練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          25℃時，某濃度的氯化銨溶液的pH＝4，下列敘述中不正確的是(　　)
          A．溶液中的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1
          B．溶液中的c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)
          C．溶液中的c(H＋)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
          D．溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH4+)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某二元酸(用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－�；卮鹨韵聠栴}：
          (1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是______________________。
          (2)某溫度下，向0.1  mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。
          A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1
          B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
          C．c(Na＋)>c(K＋)
          D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是(　　)
          ①將水加熱煮沸　②向水中投入一小塊金屬鈉　③向水中通CO2　④向水中加入NH4Cl固體　⑤向水中加入NaHCO3固體　⑥向水中加入NaHSO4固體
          A．①②⑤　　　B．①④　　　C．③④⑥　　　D．④
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(　　)
          A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3
          B．CH3COONa溶液加熱
          C．氨水中加入少量NH4Cl固體
          D．醋酸溶液加熱
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3(l)＋H2O(l)HCOOH(l)＋CH3OH(l)　ΔH>0，某小組通過實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計)。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：
          組分
          HCOOCH3
          H2O
          HCOOH
          CH3OH
          物質(zhì)的量/ mol
          1.00
          1.99
          0.01
          0.52
           
          甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間(t)的變化見下圖：
           
          (1)根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：
          反應(yīng)時間
          范圍/min
          0～5
          10～15
          20～25
          30～35
          40～45
          50～55
          75～80
          平均反應(yīng)速率
          /(10－3 mol·min－1
          1.9
          7.4
          7.8
          4.4
          1.6
          0.8
          0.0
           
          請計算15～20 min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為________ mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為________ mol·min－1(不要求寫出計算過程)。
          (2)依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：
          ____________________________________________________________
           (3)其他條件不變，僅改變溫度為T2(T2大于T1)，畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。
           
           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案