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          航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4  N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出熱量為Q，下列對此反應(yīng)敘述中錯誤的是（   ）
          A．反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
          B．上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
          C．反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/td>
          D．在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、由題給化學方程式分析，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，正確；B、由題給化學方程式分析，上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行，正確；C、反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽�，正確；D、在反應(yīng)中高氯酸銨中氮、氧元素被氧化，氯元素被還原，高氯酸銨既是氧化劑，又是還原劑，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						

          A．c(H＋)隨著溫度的升高而降低
          B．在35℃時，c(H＋)＞c(OH－)
          C．水的電離度α(25℃)＞α(35℃)
          D．水的電離是吸熱的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是(　　)
          ①天然氣�、诿骸、酆四堋、苁汀、萏柲堋、奚镔|(zhì)能�、唢L能�、鄽淠�
          A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是
          A．光合作用B．水力發(fā)電C．燃煤取暖D．燃料電池
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是
          A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57．3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為2×（－57．3） kJ/mol
          B．CO(g)的燃燒熱是283．0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)＋1/2O2(g)===CO2 (g)；△H＝－283．0 kJ/mol
          C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          D．1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分） 關(guān)于反應(yīng)熱請回答如下問題:
          (1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H1、△H2、△H3，則三者由小到大順序為                      。
          (2) 實驗測得，向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反應(yīng)放出Q kJ的熱量，請寫出熱化學反應(yīng)方程式：_________________________         。
          (3)已知反應(yīng)CH3—CH3(g)―→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有關(guān)化學鍵的鍵能如下。
          化學鍵
          		C—H
          		C=C
          		C—C
          		H—H
          鍵能/kJ·mol－1
          		414．4
          		615．3
          		347．4
          		435．3
          試計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱___________________________
          （4）利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)     △H=+180．5kJ/mol
          N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    △H=－92．4kJ/mol
          2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)         △H=－483．6kJ/mol
          寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （7分）(1)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。
          ①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：
           6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s)；△H =" -235.8" kJ/mol;  
          己知：2 Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g)；△H = +62.2kJ/mol;
          則反應(yīng) 2O3（g）= 3O2（g） 的△H =      kJ/mol；
          ②科學家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)  
          生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應(yīng)式為   。
          （2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)        N2(g)+CO2(g) 某研究小組向某密閉的真空容器(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1℃) 條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

          ①在10 min～20 min的時間段內(nèi)，以CO2表示的反應(yīng)速率為     ；
          ②寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式K=    ；
          ③下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是   (填序號字母)；
          A．容器內(nèi)壓強保持不變B．2v正(NO)=v逆(N2)
          C．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變D．混合氣體的密度保持不變
          ④30 min時改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是 ；
          ⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率   (填“增大”、“不變”或“減小”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
           某市對大氣進行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。
          請回答下列問題:
          (1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
          若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:
          離子
          		K+
          		Na+
          		N
          		S
          		N
          		Cl-
          濃度/mol·L-1
          		4×10-6
          		6×10-6
          		2×10-5
          		4×10-5
          		3×10-5
          		2×10-5
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為　　　　　　,試樣的pH=　　　　　　　　。
          (2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
          ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
          已知:H2(g)+O2(g) H2O(g)        ΔH="-241.8" kJ·mol-1        ①
          C(s)+O2(g) CO(g)　            ΔH="-110.5" kJ·mol-1        ②
          寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學方程式:　                        。
          ②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是　　　　　　　　　　　。
          a.Ca(OH)2　　   b.Na2CO3　   　c.CaCl2　  　d.NaHSO3
          (3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
          ①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:
          N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0
          若1 mol空氣含0.8 mol N2和0.2 mol O2,1 300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡,測得NO為8×10-4mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K=　　　　　　　　　 。
          汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是　　　　　　　　　　　　　　                           　　。
          ②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:
          2CO(g) 2C(s)+O2(g)
          已知該反應(yīng)的ΔH>0,簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù):                              
                                                                                                                                       。
          ③目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學反應(yīng)方程式為　                                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)（1）已知在常溫常壓下：
          ① 2CH3OH(l)+3O2(g)  2CO2(g)+4H2O(g)  △H=" -1275.6" kJ·mol－1
           ② H2O(l)     H2O(g)                   △H=" +" 44.0 kJ.mol－1
          寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式                               。
          （2）甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。
          方法一
          		CO(g) +2H2(g)   CH3OH(g)   
          方法二
          		CO2(g)   +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) 
          工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
               
          方法一                                      方法二
          ①方法一：該反應(yīng)的△S      0（填“＞”或“＜”）。圖中曲線a到曲線b的措施是           
                         ，恒溫恒容時，下列說法能說明反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的是            。
          A.體系的平均摩爾質(zhì)量不再改變                B. V(CO)= V(CH3OH)
          C. H2的轉(zhuǎn)化率達到了最大限度                 D. △H不再改變
          ②方法二：將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖兩條曲線分別表示壓強為0.1 MPa和5.0 MPa下CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，其中a點的平衡常數(shù)表達式為：             ；a，b兩點化學反應(yīng)速率別用Va、Vb表示，則Va       Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。 已知原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，則方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的            倍(保留兩位小數(shù)).
          （3）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是通電后將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。寫出除去甲醇的離子方程式              。 
          

			
          

			
          
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