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          能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是
          A．光合作用B．水力發(fā)電C．燃煤取暖D．燃料電池
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A選項(xiàng)是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B選項(xiàng)是將水能轉(zhuǎn)變?yōu)闄C(jī)械能最后再經(jīng)過(guò)發(fā)電機(jī)轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，而D選項(xiàng)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能。C選項(xiàng)煤本身儲(chǔ)存有化學(xué)能，經(jīng)過(guò)燃燒之后已熱能的形式釋放出來(lái)，所以燃煤取暖是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)榱藷崮芄蚀鸢笧镃選項(xiàng)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，某一元強(qiáng)堿溶液的pH為a，某一元酸HA溶液的pH為b，電離度為1.0%。若將1體積的此強(qiáng)堿溶液與10體積的HA溶液混合，恰好完全反應(yīng)。則a與b之和為
          A．14B．15 C．16D．17
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)
          SO2(g)+NO2 (g)  SO3(g)+NO(g)
          達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下圖所示。由圖可得出的不正確結(jié)論是
          A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)
          C．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D．SO2的轉(zhuǎn)化率：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)下列各組熱化學(xué)方程式中關(guān)系說(shuō)法正確的是 
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）； △H1＝ -Q1kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）； △H2＝ -Q2kJ/mol
          H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）；△H3＝ -Q3kJ/mol
          A．△H1=△H2B．△H1＜△H2C．Q1 ＞2Q3D．△H1＞2△H3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。
          （1）在25 ℃、101 kPa時(shí)，8 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是445．15 kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是                                          。
          （2）已知：C(s) + O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－437．3 kJ?mol－1
          H2(g) + 1/2  O2(g)  H2O(g) ΔH＝－285．8 kJ?mol－1
          CO(g) + 1/2  O2(g)  CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ?mol－1
          則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g)  ΔH＝     kJ?mol－1。如果該反應(yīng)ΔS＝＋133．7 J·K－1·mol－1 該反應(yīng)在常溫（25 ℃）下能否自發(fā)進(jìn)行？（△G=△H-T△S）                                                  (填“能”或“不能”，并寫(xiě)出判斷依據(jù))．
          （3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。
          化學(xué)鍵
          		H-H
          		N-H
          		N≡N
          鍵能/kJ·mol-1
          		436
          		391
          		945
          已知反應(yīng)N2+3H2 2NH3   △H="a" kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列過(guò)程中ΔH小于零的是
          A．氯酸鉀分解制氧氣
          B．氯化銨受熱分解
          C．氫氣還原氧化銅
          D．實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          航天飛機(jī)用的鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4  N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出熱量為Q，下列對(duì)此反應(yīng)敘述中錯(cuò)誤的是（   ）
          A．反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
          B．上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行
          C．反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能
          D．在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是
          A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)　ΔHB．Na(s)＋Cl2(g)===NaCl(s)　ΔH1
          C．Na(g)－e－===Na＋(g)　ΔH2D．Cl(g)＋e－===Cl－(g)　ΔH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）
          I．制取三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2（g）十O2（g）2SO3（g）
          （1）此反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)         的重要步驟。
          （2）能夠說(shuō)明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是   （填序號(hào)）．
           a．每生成1mol SO3的同時(shí)生成0.5mol O2
           b．容器中混合氣體的密度不變
           c．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
           d．容器中氣體總壓強(qiáng)不變
          （3）在400℃時(shí)，常壓下，容積為1.0L的密閉容器中充入1.00mol SO2(g)和0.96mol O2(g)，充分反應(yīng)后，測(cè)得還有0.04mol SO2剩余，并放出190.08KJ的熱量。
          ①根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析在工業(yè)生產(chǎn)中選擇常壓反應(yīng)器的原因：
                                                                                。
          ②寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          2SO2（g）十O2（g）2SO3（g） △H＝                 。
          Ⅱ．（1）在某溫度下，把1.00 mol NH3溶于水中配成1.00 L溶液，測(cè)得溶液中OH－濃度和時(shí)間的圖像如下：

          ①求該溫度時(shí)，氨水的電離平衡常數(shù)K＝           。
          ② 在t1時(shí)刻再加入H2O配成2L溶液，于t2時(shí)刻重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出t1～t2時(shí)間內(nèi)OH－濃度隨時(shí)間變化的曲線。
          （2）將a mol/L的鹽酸和b mol/L氨水等體積混合，混合后體積為混合前體積之和，充分反應(yīng)后所得溶液顯中性。
          ①  a      b （填“<”、“=”或“>”）
          ② 根據(jù)物料守恒原理，求混合后溶液中剩余氨水濃度：c(NH3·H2O)＝         。
          （用含有a、b的式子表示）
          

			
          

			
          
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