【題目】如圖是某元素的價(jià)類二維圖。其中X是一種強(qiáng)堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對(duì)原子質(zhì)量比C小16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.D氣體一般用排空氣法收集B.F和Y在一定條件下不能直接生成C
C.A的水溶液呈酸性D.E→D可用于檢驗(yàn)D
【答案】B
【解析】
X是一種強(qiáng)堿，G為正鹽，兩者反應(yīng)生成氫化物F，則G為銨鹽，F為NH3，F連續(xù)與Y反應(yīng)得到氧化物D與氧化物C，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C小16，則Y為O2、E為N2、D為NO、C為NO2，通常條件下Z是無色液體，C與Z反應(yīng)得到含氧酸B，則Z為H2O、B為HNO3，硝酸與X發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到A為硝酸鹽；
A．D為NO，能與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，則不能用排空氣法收集NO，應(yīng)選擇排水法收集，故A錯(cuò)誤；
B．F為NH3，在純O2中燃燒生成N2，催化氧化生成NO，不能直接生成NO2，故B正確；
C．A為硝酸與強(qiáng)堿中和反應(yīng)產(chǎn)物，其水溶液顯中性，故C錯(cuò)誤；
D．NO的檢驗(yàn)是利用NO能與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，氣體由無色變?yōu)榧t棕色，即D→C，而不是E→D，故D錯(cuò)誤；
故答案為B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ/mol，則a__238.6(填“>”、“<”或“＝”)。
（2）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。
（3）反應(yīng)mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
該反應(yīng)ΔH=___(用含E1、E2式子表示)；在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1__，E2__，(填增大、減小、不變)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海軍成立68周年時(shí)，我國第一艘國產(chǎn)航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊，航母的甲板要耐高溫，航母的外殼要耐腐蝕。
(1)鎳鉻鋼就是抗腐蝕性能強(qiáng)的新型材料。
①基態(tài)Ni原子的電子排布式為________________，鉻元素在周期表中____區(qū)。
②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有________ mol σ鍵。
③NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù) A 為(0,0,0)，B為(1,1,0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為____。
(2)海洋底部有儲(chǔ)量豐富的可燃冰，一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。
參數(shù) 分子 | 分子直徑/nm | 分子與H2O的結(jié)合能 E/kJ·mol－1 |
CH4 | 0.436 | 16.40 |
CO2 | 0.512 | 29.91 |
①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是_____________________。
②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知如圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586 nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是___________________________________。
(3)①CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>_______________
②碳的另一種同素異形體——石墨，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則石墨晶胞含碳原子個(gè)數(shù)為____個(gè)．已知石墨的密度為ρ g·cm—3，C—C鍵長為r cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，計(jì)算石墨晶體的層間距為__________cm。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮，反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）如下：
有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。
物質(zhì) | 沸點(diǎn)（℃） | 密度（g/cm3，20℃） | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 161.1（97.8）* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
環(huán)己酮 | 155.6（95.0）* | 0.95 | 微溶于水，能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)。
實(shí)驗(yàn)中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中，在55～65℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。
(1)儀器D的名稱為_____。
(2)①滴加酸性Na2Cr2O7溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______________；
②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_____。
(3)環(huán)己酮需要經(jīng)過以下操作提純：
a.往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
b.水層用乙醚（乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機(jī)層
c.加入無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量的水
d.過濾
e.蒸餾、除去乙醚后，收集151～156℃餾分
①b中水層用乙醚萃取的目的是_____；
②上述操作a、d中使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有____、___，操作a中，加入NaCl固體的作用是_____。
(4)恢復(fù)至室溫時(shí)，分離得到純產(chǎn)品體積為8mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率為____。（保留3位有效數(shù)字）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×105kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式____________________，已知1mol液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)
的ΔH為____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)A(g)
B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示。回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的溫度T1___ T2，平衡常數(shù)K(T1)___K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）
（2）若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：
①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為_______。
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。
③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銅是重要的工業(yè)原材料，現(xiàn)有銅、氧化亞銅組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L－1的稀硝酸，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成一氧化氮4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L－1氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的銅離子沉淀完全。
(1)氧化亞銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)混合物中，銅的物質(zhì)的量為____________；氧化亞銅的物質(zhì)的量為______________。
(3)所加氫氧化鈉溶液的體積是____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：
(1)生成的這種黑色物質(zhì)(單質(zhì))是(填化學(xué)式)____________________。
(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的污染物之一，這種刺激性氣味氣體為(填化學(xué)式)_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3)根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明濃硫酸具有(填字母) _______。
A．酸性 B．吸水性
C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性
(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液_______，說明這種氣體有______性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入氯水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(5)能否用澄清石灰水鑒別(2)中產(chǎn)生的兩種氣體 (填“能”或“不能”)________，若不能，請(qǐng)寫出兩種可以鑒別這兩種氣體的試劑：________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸(0.1000mol/L)來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________________直到加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)?/span>_________色，并_________________________為止。
（2）滴定開始和結(jié)束時(shí)滴定管的液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為_____mL；所用鹽酸體積為_____mL。
（3）對(duì)下列幾種假設(shè)情況進(jìn)行討論：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，則可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值_________；
②若酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值_______。
（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定次數(shù) | 待測(cè)液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL） | |
滴定前讀數(shù)（mL） | 滴定后讀數(shù)（mL） | ||
第一次 | 20.00 | 0.50 | 25.40 |
第二次 | 20.00 | 0.00 | 25.10 |
根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的濃度為__________________________________。
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