【題目】反應A(g)
B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
（1）上述反應的溫度T1___ T2，平衡常數(shù)K(T1)___K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）
（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：
①平衡時體系總的物質(zhì)的量為_______。
②反應的平衡常數(shù)K=______。
③反應在0~5min區(qū)間的平均反應速率v(A)=_______。
【答案】小于 小于 0.085mol 0.082mol/L 0.007mol/(L·min)
【解析】
（1）由圖可知，溫度為T2時反應先達到平衡狀態(tài)，溫度越高，反應速率越快，達到平衡所需的時間越短，所以T1小于T2；據(jù)圖可知，溫度為T2時c（A）小，說明升高溫度平衡正向移動，所以正反應為吸熱反應，溫度越高K值越大，故答案為：小于；小于；
（2） A（g）
B（g）+C（g）
起始濃度：0.050 0 0
變化濃度：0.035 0.035 0.035
平衡濃度：0.015 0.035 0.035
①平衡時體系總的物質(zhì)的量為=（0.015+0.035+0.035）mol/L×1L=0.085mol；
②K=
=0.082mol/L；
③反應在0～5min區(qū)間的平均反應速率v（A）=
=0.007mol/（Lmin）；
目標測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫時，1 mol/L的HClO2和，1 mol/L的HMnO4兩種酸溶液，起始時的體積均為Vo，分別向兩溶液中加水進行稀釋，稀釋后溶液體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A. 稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：HMnO4＞HClO2
B. 當稀釋至pH均為3時，溶液中c(ClO2-)＞c(MnO4-）
C. 在0≤pH≤5時，HMnO4溶液滿足，pH= 
D. 常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4＞NaClO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列有關敘述正確的是
A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c(Na+)=2[c(
)+c(
)+c(H2CO3)]
B. 常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c(
)c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1
C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：
<
D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(
)+c(
)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綜合利用海水制備金屬鎂的流程如圖所示，請據(jù)圖回答下列問題：
（1）貝殼主要成分的化學式是__。
（2）第②步是用生石灰和水反應制取石灰乳(主要成分是氫氧化鈣)請寫出制取石灰乳的化學方程式：__，基本反應類型是__。
（3）第③步是將沉淀出的氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，寫出該反應的化學方程式：__，該反應基本類型是__。
（4）第④步是無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應的化學方程式：___，反應基本類型是__。
（5）要使海水中MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀Mg(OH)2，加入石灰乳的量應過量，確定海水中的MgCl2已全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2的方法：取上層清液少量，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察到__。
（6）海水中本來就有氯化鎂，請分析從海水中制取MgCl2時，要經(jīng)歷“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的轉(zhuǎn)化原因：__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某元素的價類二維圖。其中X是一種強堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對原子質(zhì)量比C小16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.D氣體一般用排空氣法收集B.F和Y在一定條件下不能直接生成C
C.A的水溶液呈酸性D.E→D可用于檢驗D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）在容積為2L的密閉容器中進行，初始時向容器里充入4molSO2和2mol18O2，在T1和T2溫度下，SO3的物質(zhì)的量與時間關系如圖所示。請回答下列問題：
（1）反應后18O原子存在于哪些物質(zhì)中___（填化學式）。
（2）上述反應的溫度T1___ T2（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則：
①平衡時體系內(nèi)所含物質(zhì)總的物質(zhì)的量為___。
②平衡時SO3的濃度為___。
③下列說法不正確的是___。
A．如在該反應體系中加入適當?shù)拇呋瘎�，可加快化學反應速率
B．其它條件相同時，該反應在T1時生成SO3的速率比T2時的小
C．該反應到達平衡時，體系內(nèi)各組分的體積分數(shù)保持不變
D．若密閉容器中混合氣體密度不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，對于pH=11的氨水，下列判斷正確的是
A. 該氨水的濃度為1.0×10－3mol·L－1
B. 加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
C. 加水稀釋，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)變大
D. 與pH=3的鹽酸等體積混合，反應后溶液pH=7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1000molL-1H3PO4溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是（ )
A.H3PO4的電離平衡常數(shù)Ka1約為10-2
B.當V(NaOH溶液)=40mL時，c(PO
)+c(OH-)=c(H+)+c(H2PO
)+2c(H3PO4)
C.當pH=7時，c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO
)+3c(PO)
D.當V(NaOH溶液)=20mL時，c(Na+)>c(H2PO)>c(H3PO4)>c(HPO)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列A～D四組反應中，Ⅰ和Ⅱ可用同一個離子方程式表示的是（ ）
選項 | Ⅰ | Ⅱ |
A | 把金屬鐵放入稀硫酸中 | 把金屬鐵放入稀硝酸中 |
B | 氯化鋁溶液中加入少量的NaOH溶液 | NaOH溶液中加入少量的氯化鋁溶液 |
C | 稀硫酸中加入少量的氫氧化鋇溶液 | 氫氧化鋇溶液中加入少量的稀硫酸 |
D | 將少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中 | 將少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中 |
A.AB.BC.CD.D
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