【題目】下列A～D四組反應中，Ⅰ和Ⅱ可用同一個離子方程式表示的是（ ）
選項 | Ⅰ | Ⅱ |
A | 把金屬鐵放入稀硫酸中 | 把金屬鐵放入稀硝酸中 |
B | 氯化鋁溶液中加入少量的NaOH溶液 | NaOH溶液中加入少量的氯化鋁溶液 |
C | 稀硫酸中加入少量的氫氧化鋇溶液 | 氫氧化鋇溶液中加入少量的稀硫酸 |
D | 將少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中 | 將少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A．鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，鐵和足量稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮、水，離子方程式為Fe+
+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，不能用同一個離子方程式表示，故不選A；
B．氯化鋁溶液中加入少量的NaOH溶液生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NaOH溶液中加入少量的氯化鋁溶液生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，離子方程式為Al3++4OH-=
+2H2O，不能用同一個離子方程式表示，故不選B；
C．稀硫酸中加入少量的氫氧化鋇溶液、氫氧化鋇溶液中加入少量的稀硫酸，都可用離子方程式Ba2++2OH-+
+2H+=BaSO4↓+2H2O表示，故選C；
D．將少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中生成氯化鈉、二氧化碳、水，離子方程式為2H++
=CO2↑+H2O，將少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中生成碳酸氫鈉、氯化鈉，離子方程式為H++=
，不能用同一個離子方程式表示，故不選D；
選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A(g)
B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
（1）上述反應的溫度T1___ T2，平衡常數(shù)K(T1)___K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）
（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：
①平衡時體系總的物質(zhì)的量為_______。
②反應的平衡常數(shù)K=______。
③反應在0~5min區(qū)間的平均反應速率v(A)=_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g。
(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。
(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】興趣小組分析了用硫鐵礦燒渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制備鐵紅(Fe2O3)的流程圖并進行了鐵紅性質(zhì)實驗。
(一)鐵紅制備的流程圖
(1)寫出焙燒中一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式：______________________。
(2)實驗室完成操作1，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________(填儀器名稱)。
(3)你認為對氣體C最佳的處理方法是________（填選項序號）。
A．冷卻后排入空氣
B．燃燒后排放
C．再通入反應爐
(4)反應1的反應溫度一般需控制在35 ℃以下，其目的是______________________________。
(5)反應2中相關物質(zhì)的溶解度如表，你認為該反應在常溫下能實現(xiàn)的原因是：_____。
洗滌干燥得到硫酸鉀晶體時，可選用下列______(選填序號，下同)洗滌劑
A．氯化鉀飽和溶液
B．水
C．硫酸鉀飽和溶液
為檢驗硫酸鉀晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入________，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加________，觀察現(xiàn)象即可判斷。
A．硝酸銀溶液
B．過量的氯化鋇溶液
C．過量的硝酸鋇溶液
(二)鐵紅的性質(zhì)實驗
(1)實驗裝置
已知：草酸晶體(H2C2O4·3H2O)在濃H2SO4作用下受熱分解，化學方程式為H2C2O4·3H2O
CO2↑＋CO↑＋4H2O
①實驗前應先______________________。
②進入E中的氣體是純凈、干燥的一氧化碳，則B、D中的試劑依次是______、______(填字母編號)。
A．濃硫酸
B．澄清的石灰水
C．氫氧化鈉溶液
③C裝置的作用是________________________________。
(2)數(shù)據(jù)分析與計算：
用SDTQ600熱分析儀對氧化鐵和一氧化碳進行熱反應分析，獲得相關數(shù)據(jù)，繪制成管內(nèi)剩余固體質(zhì)量與反應溫度的關系如圖2。
已知鐵的氧化物有FeO、Fe3O、Fe2O3，在一定的條件下，都能夠逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵。
①800 ℃以上時，管內(nèi)固體成分的化學式為___________。
②寫出管內(nèi)固體質(zhì)量由48 g變?yōu)?/span>46.4 g時反應的化學方程式：________________________。
(3)實驗評價
請指出問題討論中實驗裝置的一個明顯缺陷：__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸(0.1000mol/L)來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________直到加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)?/span>_________色，并_________________________為止。
（2）滴定開始和結(jié)束時滴定管的液面如圖所示，則終點讀數(shù)為_____mL；所用鹽酸體積為_____mL。
（3）對下列幾種假設情況進行討論：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，則可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值_________；
②若酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值_______。
（4）有關數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 標準鹽酸體積（mL） | |
滴定前讀數(shù)（mL） | 滴定后讀數(shù)（mL） | ||
第一次 | 20.00 | 0.50 | 25.40 |
第二次 | 20.00 | 0.00 | 25.10 |
根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的濃度為__________________________________。
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【題目】磁鐵礦石的主要成分是四氧化三鐵(化學式Fe3O4)根據(jù)它的化學式計算：
(1)四氧化三鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。__________________
(2)1 000 t四氧化三鐵中含有鐵元素的質(zhì)量是多少噸。____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 新制的氯水在光照下顏色變淺
B. NO2和N2O4平衡混合氣縮小體積加壓后顏色先變深后變淺一點
C. 氫氣和碘蒸氣反應達平衡后加壓顏色加深
D. 硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3，通入過量的空氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁來制取金屬鋁，關于該反應的下列說法不正確的是
A.屬于分解反應
B.屬于氧化還原反應
C.金屬鋁是氧化產(chǎn)物
D.說明氧化鋁是電解質(zhì)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中和熱的測定實驗中取
的NaOH溶液50mL與
的硫酸50mL置于下圖所示的裝置中，進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 ______ ；
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____
填“偏大”、“偏小”或“無影響”
；
(3)若
溶液和硫酸溶液的密度都是
，中和后生成溶液的比熱容
，通過以下數(shù)據(jù)計算中和熱
_______結(jié)果保留小數(shù)點后一位。
溫度實驗次數(shù) | 起始溫度 | 終止溫度 | ||
| NaOH | 平均值 | ||
1 |
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2 |
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3 |
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4 |
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|
(4)如果用
鹽酸與
溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量____填“相等、不相等”，所求中和熱____填“相等、不相等”。
(5)用相同濃度和體積的氨水
代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會____。填“偏大”、“偏小”、“無影響”。
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