合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義.對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 為放熱反應(yīng).400℃ 30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示.下列敘述正確的是A．點a的逆反應(yīng)速率比點b的大B．點c處反應(yīng)達(dá)到平衡C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處H2的轉(zhuǎn)化率相同題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) 為放熱反應(yīng)，400℃ 30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A．點a的逆反應(yīng)速率比點b的大

B．點c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點d(t₁時刻)和點e(t₂時刻)處n(N₂)不一樣

D．點d(t₁時刻)和點e(t₂時刻)處H₂的轉(zhuǎn)化率相同

根據(jù)圖像可知，a點生成物的濃度小于b點生成物的濃度，所以逆反應(yīng)速率小于b點，A不正確。C點物質(zhì)點濃度仍然是變化的，不是平衡狀態(tài)，B不正確。d、e兩點均屬于相同條件下的平衡狀態(tài)，所以氮氣的物質(zhì)的量是相同的，轉(zhuǎn)化率也是相同的，C不正確，D正確。答案選D。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)

B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl₂

C．將相同體積、相同pH鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù)，后者的pH變化值小于前者

D．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）

2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．單位時間生成 n 摩爾的A₂同時生成 n 摩爾的AB

B．容器內(nèi)的總壓不隨時間變化

C．單位時間生成 2n 摩爾的AB同時生成 n 摩爾的B₂

D．單位時間生成 n 摩爾的A₂同時生成 n 摩爾的B₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖，下列表述中不正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M

B．t₃時，正逆反應(yīng)速率相等

C．t₂時，N的消耗速率大于N的生成速率

D．t₁時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（3分）把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密閉容器中，使它們發(fā)生反應(yīng)：
3A(氣) + B(氣)

xC(氣) + 2D(氣)
經(jīng)5min后達(dá)到平衡生成1mol D，并測定C的平均速率為0.1 mol/L·min，則此反應(yīng)中的B的轉(zhuǎn)化率為________，C的系數(shù)為_______________,A的平衡濃度為_____________。
20%，2, 0.75 mol /L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（每空3分）碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：
W（s）+ I₂（g）

WI₂（g）ΔH<0
為模擬上述反應(yīng)，在450℃時向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得碘蒸氣濃度為0.005 mol·L^-1。請回答下列問題：
（1）前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應(yīng)速率為。
（2）能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有。

A．I₂與WI₂的濃度相等

B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

C．W的質(zhì)量不再變化

D．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等

E．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
（3）下圖為該反應(yīng)在450℃時的時間—速率圖，則t₂時刻改變的外界條件可能是，若t₄時刻將容器壓縮至一半（各物質(zhì)狀態(tài)不變），保持該條件至t₆，請在圖中畫出t₄到t₆時間段內(nèi)大致曲線圖，并在相應(yīng)曲線上標(biāo)上υ₃(正)、υ₃(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度和壓強(qiáng)下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通人Y氣體，發(fā)生反應(yīng)： X(s)+aY(g)

bZ(s)+W(g)；△H>0
平衡時Z的物質(zhì)的量與通人Y的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是( ）

A．平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為(a/b)%

B．向容器中再加入少量X，則Y的轉(zhuǎn)化率增大

C．再通入Y，重新達(dá)到平衡時W的體積分?jǐn)?shù)不變

D．保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時，圖中θ<45⁰

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應(yīng)N₂（g）+3H₂(g)

2NH₃(g)不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是

A．N₂，H₂和NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

B．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2

C．?dāng)嚅_1 mol H-H的同時形成1 mol H-H

D．單位時間里每增加1 mol N₂，同時消耗3 molH₂。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2 molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
X(g) + 2Y(g)

2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零	B．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2	D．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

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