Question

在一定溫度和壓強(qiáng)下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通人Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：    X(s)+aY(g)bZ(s)+W(g)；△H>0
平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量與通人Y的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是(     ）

A．平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為(a/b)%

B．向容器中再加入少量X，則Y的轉(zhuǎn)化率增大

C．再通入Y，重新達(dá)到平衡時(shí)W的體積分?jǐn)?shù)不變

D．保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時(shí)，圖中θ<450

Answer 1

C

根據(jù)圖像的斜率可判斷，每消耗1molY，反應(yīng)就生成1molZ，即a＝b，A不正確。X是固體，增加X(jué)不含影響平衡狀態(tài)，B不正確。因?yàn)槭呛銣睾銐�，且反�?yīng)物和生成物均只有一種氣體，所以改變Y的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，C正確。反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大，但Y和Z的變化量之比是固體的，所以角度不變，D不正確。答案選C。