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          在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中反應 A（g）+ 3B（g）2C（g）達到平衡的標志的是（  ）     
          （1）C的生成速率與C的分解速率相等； （2）單位時間內(nèi)2amol C生成，同時生成3amol B；
          （3）A、B、C的濃度不再變化；      （4）混合氣體的總壓強不再變化；
          （5）混合氣體的物質的量不再變化；   （6）A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
          A.（2）（4）（5）  B.（2）（6）   C. （1）（2）（3）（4）（5）   D. （2）（5）（6）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時，各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是平衡狀態(tài)。所以（1）、（3）正確。（2）中反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，正確。反應前后體積減小，所以當壓強不再發(fā)生變化和混合氣體的物質的量不再發(fā)生變化時，均能說明達到平衡狀態(tài)。濃度不再發(fā)生變化，但物質間的濃度不一定相等。（6）不能說明。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （4分）在密閉容器中，將2.0 mol CO與10mol H2O混合加熱到800℃，達到下列平衡：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　K＝1.0，則CO的轉化率為________             
          在800℃，若上述反應體系中各物質的濃度分別為c(CO)=2.0mol?L-1，c(H2O)=6.0mol?L-1，c(CO2)=3.0mol?L-1，c(H2)= 4.5mol?L-1，則此時該反應向_________           方向移動。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （3分）把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密閉容器中，使它們發(fā)生反應：
          3A(氣) + B(氣) xC(氣) + 2D(氣)
          經(jīng)5min后達到平衡生成1mol D，并測定C的平均速率為0.1 mol/L·min，則此反應中的B的轉化率為________，C的系數(shù)為_______________,A的平衡濃度為_____________。
          20%，2,  0.75 mol /L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度和壓強下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通人Y氣體，發(fā)生反應：    X(s)+aY(g)bZ(s)+W(g)；△H>0
          平衡時Z的物質的量與通人Y的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法中正確的是(     ）
          A．平衡時Y的轉化率為(a/b)%
          B．向容器中再加入少量X，則Y的轉化率增大
          C．再通入Y，重新達到平衡時W的體積分數(shù)不變
          D．保持壓強一定，當原反應在較高溫度下建立平衡時，圖中θ<450
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）甲醇(CH3OH)的用途廣泛，摩托羅拉公司也開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．請完成下列與甲醇有關的問題．
          （1）工業(yè)上用3克氫氣與二氧化碳反應生成氣態(tài)甲醇和水蒸氣，放出24.5千焦的熱量。
          ①請寫出該反應的熱化學反應方程式：                                                     利用該反應，在溫度和容積相同的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：    
          ②從反應開始到達到平衡時，A中用CO2來表示的平均反應速率為                 。
          ③A中達到平衡時CO2的轉化率為           ， B中a=          。
          （2）某同學設計了一個甲醇燃料電池，其裝置如圖：

          ①寫出圖中通入甲醇這一極的電極反應式                                       。
          ②反應一段時間后，正極附近的堿性         （增強。減弱 不變）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，反應N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作為達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
          A．N2，H2和NH3的質量分數(shù)不再改變
          B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
          C．斷開1 mol H-H的同時形成1 mol H-H
          D．單位時間里每增加1 mol N2，同時消耗3 molH2。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應： mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時， 能說明達到平衡狀態(tài)的標志是
          A．體系的壓強不再改變
          B．混合氣體的密度不再改變　　　　
          C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
          D．單位時間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應，同時p mol C也斷鍵發(fā)生反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在550℃時，一定容積的容器中發(fā)生反應：2SO2+O2 2SO3(正反應放熱)，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
          A．SO2和SO3濃度相等B．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
          C．容器中氣體的壓強不變D．容器中混合氣體的密度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖A、B是等體積容器，K是開關，活塞可以左右移動。在一定溫度下，關閉K，向A中通入一定量的NO2。發(fā)生：2NO2(g) N2O4(g)；△H<0。則以下說法不正確的是（    ）

          A．保持活塞位置不變，打開K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深
          B．打開K一會，再關閉它，向右推動活塞，最后A容器的氣體顏色比B的淺
          C．保持活塞位置不變，打開K一會，再關閉它，把A容器加熱，A中氣體顏色比B中深
          D．打開K一會，再關閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變
          

			
          

			
          
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