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          在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時(shí)， 能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          A．體系的壓強(qiáng)不再改變
          B．混合氣體的密度不再改變　　　　
          C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
          D．單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          若m＋n＝p＋q，則在反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終是不變的，A錯(cuò)誤�；旌蠚獾拿芏仁腔旌蠚獾馁|(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積均是不變的，即混合氣的密度始終是不變的，B不正確�；旌蠚獾钠骄鄬�(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，氣體的總的物質(zhì)的量也可能是不變的，所以C不一定。選項(xiàng)D中的反應(yīng)速率方向是相反的，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以一定能說明。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：M(g)+N(g) R(g)+2L，此反應(yīng)符合下圖關(guān)系，該反應(yīng)是下列哪種情況
          A．正反應(yīng)吸熱，L是固體或液體
          B．正反應(yīng)吸熱，L是氣體
          C．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體
          D．正反應(yīng)放熱，L是氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至析出藍(lán)灰色沉淀，此時(shí)，溶液中存在著如下平衡：Cr3+(紫色) +3OH-  Cr(OH)3(藍(lán)灰色)  CrO2- (綠色)+H+ + H2O，將上述懸濁液等分兩份a和b。向a試管中加入適量的NaOH溶液，向b試管中加入適量的H2SO4溶液。a、b試管中溶液顏色最終分別為(    )
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          a試管
          		紫色
          		藍(lán)灰色
          		藍(lán)色
          		綠色
          b試管
          		綠色
          		綠色
          		紫色
          		紫色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中反應(yīng) A（g）+ 3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（  ）     
          （1）C的生成速率與C的分解速率相等； （2）單位時(shí)間內(nèi)2amol C生成，同時(shí)生成3amol B；
          （3）A、B、C的濃度不再變化；      （4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
          （5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；   （6）A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
          A.（2）（4）（5）  B.（2）（6）   C. （1）（2）（3）（4）（5）   D. （2）（5）（6）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （12分）在容積為5L的密閉容器中，通入5 mol  N2和8 mol H2，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有4 mol NH3。則：
          （1）2 min時(shí)，容器內(nèi)n（N2）==         ，c（H2）==            。
          （2）2 min內(nèi)，以N2表示的平均反應(yīng)速率v（N2）==               。
          （3）2 min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol PCl5，發(fā)生如下反應(yīng)：
          PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）；達(dá)平衡后再向容器中充入amol PCl5，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是 （   ）
          A．混合氣體的密度增大
          B．相對(duì)平均分子質(zhì)量增大
          C．PCl5的轉(zhuǎn)化率提高
          D．PCl5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (6分)將4 mol SO2和2 mol O2氣體在2L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3 (g)若經(jīng)過2s后測(cè)得SO3的濃度為0.6 mol/ L，試計(jì)算：
          小題1:v(O2)；
          小題2:SO2的轉(zhuǎn)化率；
          小題3:2s時(shí)的O2濃度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）某溫度時(shí),在一個(gè)2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白：

          小題1:該反應(yīng)第 ______ 分鐘到達(dá)平衡狀態(tài) 。
          小題2:該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。
          小題3:反應(yīng)開始至2 min,氣體X的平均反應(yīng)速率為                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)3H2＋N22NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是(     )。
          ①消耗3 mol H2的同時(shí)生成2 mol NH3
          ②1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成
          ③H2、N2與NH3的物質(zhì)的量之比為3∶1∶2
          ④1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂
          ⑤1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成
          A．①②⑤B．②④C．①②③④D．全部
          

			
          

			
          
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