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          在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol PCl5，發(fā)生如下反應(yīng)：
          PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）；達平衡后再向容器中充入amol PCl5，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是 （   ）
          A．混合氣體的密度增大
          B．相對平均分子質(zhì)量增大
          C．PCl5的轉(zhuǎn)化率提高
          D．PCl5的質(zhì)量分數(shù)增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          TV不變時，平衡體系中向容器中充入amol PCl5，向正向移動，質(zhì)量增加體積不變，密度增加。物質(zhì)的量增加，質(zhì)量也增加，摩爾質(zhì)量不變。加入PCl5， PCl5的轉(zhuǎn)化率反而減小，但是質(zhì)量分數(shù)增加。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g） 2AB（g）達到平衡的標志是
          A．單位時間生成 n 摩爾的A2同時生成 n 摩爾的AB
          B．容器內(nèi)的總壓不隨時間變化
          C．單位時間生成 2n 摩爾的AB同時生成 n 摩爾的B2
          D．單位時間生成 n 摩爾的A2同時生成 n 摩爾的B2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度和壓強下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通人Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：    X(s)+aY(g)bZ(s)+W(g)；△H>0
          平衡時Z的物質(zhì)的量與通人Y的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是(     ）
          A．平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為(a/b)%
          B．向容器中再加入少量X，則Y的轉(zhuǎn)化率增大
          C．再通入Y，重新達到平衡時W的體積分數(shù)不變
          D．保持壓強一定，當原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時，圖中θ<450
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作為達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
          A．N2，H2和NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變
          B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
          C．斷開1 mol H-H的同時形成1 mol H-H
          D．單位時間里每增加1 mol N2，同時消耗3 molH2。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時， 能說明達到平衡狀態(tài)的標志是
          A．體系的壓強不再改變
          B．混合氣體的密度不再改變　　　　
          C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
          D．單位時間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          Ⅰ．（6分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·(L·min)－1。試計算：前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為               ；2 min末時Y的濃度為                     ；化學(xué)方程式中n的值是________。 
          Ⅱ．（8分）將64g銅與200mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為22.4L。請回答：
          (1)NO的體積為         L，NO2的體積為          L。
          (2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為           mol·L－1。（用含a、V的的式子表示）
          (3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要往其中加入25%的雙氧水           g。
          （已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；   NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在550℃時，一定容積的容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3(正反應(yīng)放熱)，判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是
          A．SO2和SO3濃度相等B．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
          C．容器中氣體的壓強不變D．容器中混合氣體的密度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2    molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
          X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達到平衡的標志是（   ）
          A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零B．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ
          C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，向一固定容積的容器中投入2molNO2進行反應(yīng)：2NO2 2NO+O2，一段時間后測得NO2、NO、O2的物質(zhì)的量可能是
          A．2 mol NO、0.75 mol O2B．1 mol NO2、1.2 mol NO 
          C．2 mol NOD．0.7 mol O2[
          

			
          

			
          
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