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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】25 ℃，兩種酸的電離平衡常數如下表，下列敘述正確的是(　　)
          Ka1
          Ka2
          H2A
          1.3×10-2
          6.3×10-6
          H2B
          4.2×10-7
          5.6×10-11
          A. H2A的電離方程式：H2A  2H＋＋A2-
          B. 常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數為：
          C. 相同pH的Na2A、Na2B溶液中物質的量濃度：c(Na2A)＞c(Na2B)
          D. 向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可發(fā)生反應：B2－＋H2AA2－＋H2B
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、根據電離平衡常數H2A和H2B都是弱電解質，二者分步電離，且以第一步電離為主，所以H2AH++HA-，故A錯誤；B、水解方程式為B2-+H2OHB-+OH-，Kh1=，分子和分母同乘以氫離子的濃度，則Kh1=，故B錯誤；C、根據酸根對應的酸越弱越水解，堿性越強，由于酸性：HA-＞HB-，所以相同濃度的Na2A、Na2B的pH是Na2B的大，則相同pH的Na2A、Na2B溶液中物質的量濃度：c(Na2A)＞c(Na2B)，故C正確；D、因為酸性H2A＞HA-＞H2B，所以2B2-+H2A═A2-+2HB-，不能反應生成H2B，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸制取氯氣，反應方程式如下：
          [___]KMnO4+[___]HCl（濃）→[___]KCl+[___]MnCl2+[___]Cl2+[___]H2O
          （1）配平上述反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移方向和數目。__________
          （2）反應中，HCl 體現的化學性質為____。
          （3）若反應消耗 2molHCl，轉移電子數目為_____個。
          （4）將SO2氣體通入KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+．寫出發(fā)生反應的離子方程式________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據填空：
          （1）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為______________________；
          （2）平衡時容器內混合氣體密度比起始時__________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質量比起始時___________；
          （3）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=___________。
          Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比。
          （1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_______（填序號）
          （2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是 _________。（填序號）
          （3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的是________。（注：B,C,D均為無色物質）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】格氏試劑RMgX由Mg和鹵代烴RX在干燥下的乙醚中反應制得，廣泛用于復雜有機物的合。下圖是著名香料（）的合成路線。
          （1）寫出反應Ⅰ的反應條件____，反應Ⅱ的反應類型為____，化合物C的名稱是____。
          （2）寫出下列物質的結構簡式: E____ , F____。 
          （3）寫出苯 → C的化學方程式：____ 
          （4）A有多種同分異構體，其中苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境氫的同分異構體（含-MgBr結構）有____種。
          （5）設計原料（）合成產物（）的合成路線：____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列問題：
          （1）用“>”或“<”填寫下表。
          非金屬性
          熔點
          沸點（同壓）
          鍵能 
          P___S 
          MgO ___CaS
          CF4 ___SiCl4
          H-Cl___H-Br
          （2）一種制取NH2OH的反應為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4S042-+6NH4++2NH2OH。
          ①N、H、O的電負性從小到大的順序為____。
          ②NH2OH中N原子的雜化類型為____。
          ③NHOH極易溶于H2O，除因為它們都是極性分子外，還因為____。
          （3）配合物K[PtCl3（NH3）]中[PtCl3（NH3）]-的結構可用示意圖表示為_____（不考慮空間構型），1molK[PtCl3（NH3）]中含有σ鍵的數目為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是（ ）
          A. 原溶液中一定含有SO42-B. 原溶液中一定含有NH4+
          C. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)Na2CO3俗稱純堿，寫出水解常數的表達式為Kh=___________。已知25℃時，Kh=2×10-4mol/L，則當溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) = 2∶1時，試求溶液的pH=____。
          (2)氫離子濃度為0.1 mol·L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，
          ①三種溶液的濃度依次為a mol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1，其大小順序為____________。
          ②等體積的三種酸分別與NaOH溶液中和生成正鹽時，消耗NaOH的物質的量依次是n1、n2、n3，其大小關系_______________。
          (3)把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是___________________。
          (4)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現象是_____________；原因是______________。（結合相關離子方程式和文字加以解釋）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一體積可變的容器中進行。下列條件的改變對其化學反應速率幾乎沒有影響的是：①增加C的用量；②將容器體積縮小一半；③保持容器體積不變，充入氮氣使容器內壓強增大；④保持壓強不變，充入氮氣使容器的體積變大
          A. ②④ B. ①③ C. ③④ D. ①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。
          t/min
          0
          2
          4
          6
          8
          10
          V(O2)/mL
          0.0
          9.9
          17.2
          22.4
          26.5
          29.9
          下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
          A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2） mol/(L·min)
          B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
          C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L
          D．反應至6min時，H2O2分解了50%
          

			
          

			
          
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