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        1. 【題目】實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸制取氯氣,反應方程式如下:

          [___]KMnO4+[___]HCl(濃)→[___]KCl+[___]MnCl2+[___]Cl2+[___]H2O

          1)配平上述反應的化學方程式,并用單線橋標出電子轉移方向和數(shù)目。__________

          2)反應中,HCl 體現(xiàn)的化學性質為____。

          3)若反應消耗 2molHCl,轉移電子數(shù)目為_____個。

          4)將SO2氣體通入KMnO4溶液中,溶液褪色,生成Mn2+.寫出發(fā)生反應的離子方程式________

          【答案】2 16 2 2 5 8 酸性和還原性 1.25NA 5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2++5SO42+4H+

          【解析】

          (1)反應中KMnO4→MnCl2,Mn元素化合價由+7降低為+2,共降低5價,HCl(濃)→Cl2,Cl元素化合價由﹣1價升高為0價,共升高為2價,化合價升降最小公倍數(shù)為10,故KMnO4的系數(shù)為2,Cl2的系數(shù)為5,再根據(jù)原子守恒配平其它物質的系數(shù),根據(jù)化合價變化標出電子轉移的方向和數(shù)目;

          (2)反應中鹽酸中部分Cl化合價升高表現(xiàn)還原性,部分Cl化合價不變得到鹽,表現(xiàn)酸性;

          (3)根據(jù)化合價升降進行電子轉移的計算;

          (4)酸性高錳酸鉀具有強氧化性,被還原為錳離子,二氧化硫可以被還原為硫酸根離子,據(jù)此書寫。

          (1)反應中Mn元素化合價由+7降低為+2,共降低5價,HCl(濃)→Cl2,Cl元素化合價由﹣1價升高為0價,共升高為2價,化合價升降最小公倍數(shù)為10,故KMnO4的系數(shù)為2,Cl2的系數(shù)為5,再根據(jù)原子守恒配平其它物質的系數(shù),配平后的方程式為2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,電子轉移情況如下:,故答案為:2;162;2;5;8。

          2)反應中鹽酸中部分Cl化合價升高表現(xiàn)還原性,部分Cl化合價不變得到鹽,表現(xiàn)酸性;故答案為:酸性和還原性;

          3)如反應中轉移了10mol電子,則消耗鹽酸是16mol,若反應消耗2molHCl,轉移電子數(shù)目為1.25NA,故答案為:1.25NA;

          4)酸性高錳酸鉀具有強氧化性,被還原為錳離子,二氧化硫可以被氧化為硫酸根離子,反應為:5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2++5SO42+4H+,故答案為:5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2++5SO42+4H+

          練習冊系列答案
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          【題目】A、B、C、W均為中學常見的純凈物,它們之間有如下轉化關系(其它產(chǎn)物及反應條件已略去,反應可以在水溶液中進行)。

          (1)若A為有刺激性氣味的氣體,溶液呈堿性;C為紅棕色氣體,與水反應生成一元強酸D,D具有強氧化性。

          ①實驗室制取氣體A的化學方程式_____________;

          ②寫出A→B的化學方程式為_____________

          ③寫出Cu與D稀溶液反應生成B的離子方程式_____________;

          (2)若A、B、C 三種物質的溶液均顯堿性,焰色反應均為黃色;C常作面包和糕點的發(fā)袍劑,受熱分解可生成B。

          ①寫出A溶液與C溶液反應的離子方程式為_____________;

          ②向兩份30mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體,得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol/L鹽酸,如圖所示I和II分別為加入V(鹽酸)與產(chǎn)生V(W)的關系。則A溶液的物質的量濃度為_____________,M、N 兩溶液中相同溶質的物質的量之比為_____________;

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          A. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應放出的能量為180 kJ

          B. NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應生成鹽和水

          C. 在1 L的容器中發(fā)生反應,10 min內(nèi) N2減少了1 mol,因此10 min內(nèi)的平均反應速率為v(NO)=0.1 mol·

          D. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

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          A. 增大A的濃度 B. 升高溫度 C. 加催化劑 D. 縮小容器體積

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          A. y值為3.48

          B. ab兩點c(Ca2+)之比為50:3

          C. CaCl2溶液濃度為1mol/L

          D. 若把0.1mol/LNa2SO4溶液換成0.1mol/LNa2CO3溶液則圖象在終點后變?yōu)樘摼部分

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          A. 平衡后氨氣的分解率為×100% B. 平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)為×100%

          C. 反應前后氣體的密度比為a/b D. 平衡后氣體的平均摩爾質量為17a/b g

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          2)反應②的化學方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO(未配平),該反應中每消耗12gC,理論上可制備TiCl4___g。

          3TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti,反應③化學方程式___,該反應屬于___(填基本反應類型)

          4)上述冶煉方法得到的金屬鈦中會混有少量金屬單質是___(填名稱),由前面提供的信息可知,除去它的試劑可以是以下劑中的___(填序號)

          A HCl BNaOH CNaCl DH2SO4

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          A.分解反應B.化合反應

          C.置換反應D.復分解反應

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          Ka1

          Ka2

          H2A

          1.3×10-2

          6.3×10-6

          H2B

          4.2×10-7

          5.6×10-11

          A. H2A的電離方程式:H2A 2H+A2-

          B. 常溫下,在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為:

          C. 相同pHNa2A、Na2B溶液中物質的量濃度:c(Na2A)>c(Na2B)

          D. Na2B溶液中加入少量H2A溶液,可發(fā)生反應:B2+H2AA2+H2B

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