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          【題目】下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅慕Y(jié)論不正確的是( )
          選項
          事實
          結(jié)論
          A
          其他條件相同，溶液和溶液反應，升高溶液的溫度，析出相同質(zhì)量的硫所需時間縮短
          當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快
          B
          工業(yè)制硫酸過程中，在的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷杯
          增大氣液接觸面積，使的吸收速率增大
          C
          在2L密閉容器中發(fā)生反應：
          ，把密閉容器的容積改為1L，重新發(fā)生該反應
          反應速率減慢
          D
          A、B兩支試管中分別加入等體積5%的溶液，在B試管中加入2～3滴溶液， B試管中產(chǎn)生氣泡快
          當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．升高溫度，反應速率加快，A正確；
          B．吸收塔里要裝填瓷杯，增大氣液接觸面積，可增大反應速率，B正確；
          C．壓縮容器體積，反應體系中物質(zhì)的濃度增大，反應速率加快，C錯誤；
          D．氯化鐵為過氧化氫分解的催化劑，加入催化劑，加快反應速率，D正確；故答案為：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是(已知質(zhì)子交換膜的作用是只允許H+通過)( )
          A.該電池在高溫下工作的速度更快
          B.HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為S的電極反應式為HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+
          C.b電極是電池的負極
          D.該電池工作時，H+向左通過質(zhì)子交換膜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。
          (1)在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關系如圖所示。
          ①A、B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB(填“>、<、=”)。
          ②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關系是______。
          ③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是__(填代號)。
          a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b．CH3OH的體積分數(shù)不再改變 c．混合氣體的密度不再改變 d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
          (2)在P1壓強、T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=___，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率__(填“增大，不變或減小”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在指定條件下能實現(xiàn)的是
          A．Cu  Cu2(OH)2CO3  Cu(OH)2
          B．MgOMgCl2(aq)  MgCl2(s) 
          C．CaCl2(aq) CaCO3 CaSiO3
          D．S SO3  H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題。下列實驗問題處理方法不正確的是（ ）
          ①配制稀硫酸時，可先在燒杯中加一定體積的水，再邊攪拌邊加入濃硫酸
          ②在氣體發(fā)生裝置上直接點燃一氧化碳氣體時，必須先檢驗一氧化碳氣體的純度。最簡單的方法是用排空氣的方法收集一試管氣體，點燃氣體，聽爆鳴聲
          ③實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室
          ④給試管中的液體加熱時不時移動試管，以免暴沸傷人
          ⑤不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
          A.②③B.②⑤C.③④D.①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】公元八世紀，Jabir ibn Hayyan在干餾硝石的過程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑)，同時他也是硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說法正確的是
          A. 干餾產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收
          B. 王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的
          C. 王水溶解金時，其中的鹽酸作氧化劑(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)
          D. 實驗室可用NaNO3與濃硫酸反應制備少量的HNO3，利用的是濃硫酸的氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】灼熱的焦炭與水蒸氣反應所得產(chǎn)物為H2、CO和少量CO2，為了檢驗產(chǎn)物中的H2和CO(設氣體均被充分吸收)，設計如下實驗裝置。下列有關說法錯誤的是
          A. 為了實驗安全，應先點燃①處酒精燈，后點燃④處酒精燈
          B. ②、③、⑤中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸和澄清石灰水
          C. ④中黑色固體變紅色，即可證明產(chǎn)物中一定含有H2和CO中的一種或兩種
          D. 若用堿石灰替換無水硫酸銅，也可以達到檢驗H2和CO目的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下的定容容器中，反應：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g)。下列不能表明反應
          達到平衡狀態(tài)的是（ ）。
          A.氣體的壓強不變B.氣體平均相對分子質(zhì)量不變
          C.氣體的密度不變D.B物質(zhì)的量濃度不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度為T時，向2 L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)C(g)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)
          A.反應前10 min內(nèi)反應的平均速率為v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1
          B.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K值減小
          C.反應至15 min時，其他條件不變，改變的條件可能是縮小容器體積
          D.反應至15 min時，其他條件不變，改變的條件可能是降低反應體系溫度
          

			
          

			
          
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