Question

25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是

物 質	X	Y	Z
初始濃度/mol·L－1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L－1	0.05	0.05	0.1

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

Answer 1

C

解析試題分析：A根據(jù)X的起始濃度、平衡濃度的變化關系可知：反應達到平衡時，X的轉化率為50％，正確；B．根據(jù)反應過程中各種物質的濃度變化關系可知反應可表示為X+3Y2Z，當反應得到平衡時，計算可得其平衡常數(shù)為1600，正確；C．應用該反應的正反應是氣體體積減小的反應，所以增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，但是由于溫度不變，所以平衡常數(shù)不變，錯誤。D．化學平衡常數(shù)只與溫度有關，所以改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)，正確。
考點：考查關于化學平衡移動、平衡常數(shù)的計算的知識。