Question

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成可逆反應(yīng)體系，其關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）

A．0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為  0.01mol·L^-1·min^-1
B．由T₁向T₂變化時(shí)，V_正＞V_逆
C．此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．其它條件不變，加壓，達(dá)新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

C

解析試題分析：A.根據(jù)圖示可知：V(A)=(2.4-2.0)mol÷10L÷4min=0.01mol/(L·min)，錯(cuò)誤；B．在由T₁向T₂變化時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，由于反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開(kāi)始的，所以V_正＞V_逆，正確；C．反應(yīng)在T3時(shí)達(dá)到平衡，由于升高溫度，C的含量降低，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，所以此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示可知;反應(yīng)的方程式是：2A(g)+B(g)C(g)由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以其它條件不變，加壓，平衡正向移動(dòng)，所以達(dá)新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，正確。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響的知識(shí)。