日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          對(duì)于反應(yīng) A + B  C，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)加快的是
          A．升高體系的溫度B．增加A的物質(zhì)的量
          C．減少Ｃ的物質(zhì)的量D．增大體系的壓強(qiáng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A．升高體系的溫度，無論是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快，正確；B．增加A的物質(zhì)的量，若A的狀態(tài)不是純固體或純液體，則化學(xué)反應(yīng)速率能夠加快，若是則速率不變，錯(cuò)誤；C．減少Ｃ的物質(zhì)的量若C的狀態(tài)不是純固體或純液體，則化學(xué)反應(yīng)速率能夠加快，若是則速率不變，錯(cuò)誤；D．增大體系的壓強(qiáng),若體系中有氣體參加，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，否則無影響，錯(cuò)誤。 
          考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          甲烷和氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。
          （1）制備合成氨原料氣H2，可用甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法，主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
          CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)   ΔH =" +206.2" kJ/mol
          CH4(g) + 2H2O(g)  CO2(g) +4H2(g)  ΔH = +165.0kJ/mol
          上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                 。
          （2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
          T / ℃
          		165
          		175
          		185
          		195
          K
          		111.9
          		74.1
          		50.6
          		34.8
           
          ① 反應(yīng)熱ΔH（填“＞”、“＜”或“＝”）_______0。
          ② 在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。求圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率。

          （3）已知甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示。該電池工作時(shí)，a口放出的物質(zhì)為_________，該電池正極的電極反應(yīng)式為：____          ，工作一段時(shí)間后，當(dāng)3.2g甲烷完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有         mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是
          A．催化劑 B．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) 
          C．反應(yīng)物的濃度 D．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，可逆反應(yīng)：X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零）,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L-1、0.3 mol?L-1、0.08 mol?L-1，則下列判斷不正確的是                                                           （ ）
          A．c1∶c2="=" 1∶3  B．平衡時(shí)，Y和Z生成速率之比為3∶2 
          C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D．c1的取值范圍為0< c1< 0.14 mol?L-1 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成可逆反應(yīng)體系，其關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（  ）

          A．0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為  0.01mol·L-1·min-1
          B．由T1向T2變化時(shí)，V正＞V逆
          C．此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D．其它條件不變，加壓，達(dá)新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）H<0，下圖a曲線表示X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系。若改變起始條件使反應(yīng)按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是
          A．降低溫度B．增大Y的濃度C．加入催化劑D．增大容器的體積
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知X（g）+3Y（g）═ 2Z（g）△H＞0，下列對(duì)該反應(yīng)的說法中正確的是
          A．△S＞0
          B．逆向能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均較大
          C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量
          D．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下,在容積固定的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)中A(g)+2B(g)2Q(g)
          平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度比為c(A):c(B):c(Q)=1:1:2,保持溫度不變,以1:1:2的體積比再充入A、B、Q（相當(dāng)加壓）,則下列敘述正確的是
          A．剛充入時(shí)反應(yīng)速率：v(正)減小,v(逆)增大
          B．達(dá)到新的平衡時(shí)：反應(yīng)混合物中A．B的體積分?jǐn)?shù)增加
          C． 達(dá)到新的平衡時(shí)：c(A):c(B):c(Q)仍為1:1:2
          D． 達(dá)到新的平衡過程中：體系壓強(qiáng)先增大,后減小
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

          下列描述正確的是
          A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L-1·s-1
          B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L-1
          C．反應(yīng)開始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
          D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g) + Y(g) Z(g)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案