下列方法中可以證明2HI（氣）
H2（氣）+I2（氣）已達(dá)平衡狀態(tài)的是
① 單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI
② 一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
③溫度和壓強(qiáng)一定時混合氣體密度不再變化
④ 反應(yīng)速率υ（H2）=υ（I2）=0．5υ（HI）時
⑤ c(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1
⑥ 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
⑦ 溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑧ 條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑨ 溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化
| A．②③④⑤⑥ | B．②⑥⑦⑧⑨ | C．①②⑥⑧ | D．②⑥⑨ |
D
解析試題分析：A、③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以溫度和壓強(qiáng)一定時混合氣體密度始終不變，④未指明正逆反應(yīng)，⑤三種物質(zhì)的濃度比符合系數(shù)比時不一定是平衡狀態(tài)，不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯誤；B、⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，⑧ 條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯誤；C、①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI，不符合化學(xué)方程式中的系數(shù)比，錯誤；D、② 一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂，⑥ 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化，符合化學(xué)平衡的定義，⑨ 溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化，說明碘的濃度不再變化，可以作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，正確，答案選D。
考點：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
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小學(xué)教材完全解讀系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題
高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法。
（1）從煉鐵高爐口排出的尾氣中含有一定量的有毒氣體 （填化學(xué)式），會污染空氣。100多年前，人們曾耗巨資改建高爐，結(jié)果尾氣中的該物質(zhì)含量并未減少。高爐煉鐵的主要反應(yīng)方程式為（設(shè)鐵礦石用磁鐵礦） 。
（2）已知：①4Fe(s) + 3O2=2Fe2O3(s) ΔH1
②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s) ΔH2
③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) ΔH3
則ΔH2＝ （用含上述ΔH的代數(shù)式表示）。
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是鐵的一種重要化合物，可用電解法制備，陽極材料為鐵，其電解質(zhì)溶液應(yīng)選用_______ （填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液，原因是_____________，陽極反應(yīng)式為_________________。
（4）某溫度下，HX的電離平衡常數(shù)K為1×10-5。計算該溫度下0.100mol/L的HX溶液的 H＋濃度。（平衡時HX的濃度以0.100mol/L計，水的電離忽略不計，寫出計算過程。）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：① 2C（焦炭）＋O2（空氣）＝2CO；② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計算所需其主要原因是
| A．CO過量 | B．CO與鐵礦石接觸不充分 |
| C．煉鐵高爐的高度不夠 | D．CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是
| A．催化劑 | B．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) |
| C．反應(yīng)物的濃度 | D．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：
。若
的濃度由
降到
需要15s，那么的濃度由降到
所需的反應(yīng)時間（ ）
| A．等于5s | B．等于10s | C．大于10s | D．小于10s |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定條件下，可逆反應(yīng)：X(g) + 3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零）,反應(yīng)達(dá)到平衡時, X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L-1、0.3 mol?L-1、0.08 mol?L-1，則下列判斷不正確的是 （ ）
| A．c1∶c2="=" 1∶3 | B．平衡時，Y和Z生成速率之比為3∶2 |
| C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 | D．c1的取值范圍為0< c1< 0.14 mol?L-1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成可逆反應(yīng)體系，其關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．0～4分鐘時，A的平均反應(yīng)速率為 0.01mol·L-1·min-1
B．由T1向T2變化時，V正＞V逆
C．此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．其它條件不變，加壓，達(dá)新平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知X（g）+3Y（g）═ 2Z（g）△H＞0，下列對該反應(yīng)的說法中正確的是
| A．△S＞0 |
| B．逆向能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均較大 |
| C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 |
| D．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（ ）
| A．18O只存在于乙酸乙酯中 | B．18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中 |
| C．18O存在于乙酸乙酯、乙醇中 | D．若與丙酸反應(yīng)生成酯的相對分子質(zhì)量為102 |
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