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          用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（ ）
          A．18O只存在于乙酸乙酯中 B．18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中 
          C．18O存在于乙酸乙酯、乙醇中 D．若與丙酸反應(yīng)生成酯的相對分子質(zhì)量為102 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：由于酯化反應(yīng)的實質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫。所以用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯時，18O可能存在于乙酸乙酯中，由于酯會發(fā)生水解反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，酯水解產(chǎn)生的乙醇中也會含有18O。故選項是C。
          考點：考查酯化反應(yīng)是實質(zhì)及酯化反應(yīng)的特點的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列方法中可以證明2HI（氣）H2（氣）+I2（氣）已達(dá)平衡狀態(tài)的是
          ① 單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI
          ② 一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
          ③溫度和壓強(qiáng)一定時混合氣體密度不再變化
          ④ 反應(yīng)速率υ（H2）=υ（I2）=0．5υ（HI）時
          ⑤ c(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1
          ⑥ 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
          ⑦ 溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
          ⑧ 條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          ⑨ 溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化
          A．②③④⑤⑥B．②⑥⑦⑧⑨C．①②⑥⑧D．②⑥⑨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，已知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強(qiáng)而加快。下圖為用ClO在單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示該反應(yīng)的速率一時間圖象。下列說法不正確的是(　　)
          A．反應(yīng)開始時速率增大可能是c(H＋)增大引起的
          B．縱坐標(biāo)為v(H＋)的速率—時間曲線與圖中曲線能完全重合
          C．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物的濃度減小
          D．圖中的陰影部分“面積”為t1～t2時間內(nèi)ClO的物質(zhì)的量濃度的減小值
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是(   )
          A．Na與無水乙醇反應(yīng)時增大無水乙醇的用量 
          B．Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用98%的濃硫酸 
          C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng) 
          D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列解釋實際應(yīng)用的原理表達(dá)式中，不正確的是
          A．用排飽和食鹽水法收集： 
          B．熱的純堿溶液堿性增強(qiáng)： 
          C．向懸濁液中加入溶液： 
          D．配制FeCl3溶液時為防止溶液渾濁常加入少量稀鹽酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+, 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="—92.4" KJ/mol。在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2mol N2和8mol H2達(dá)到平衡時生成1 mol NH3�，F(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入x mol N2，y mol H2和2 mol NH3，達(dá)到平衡時，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來相同，且放出熱量46.2KJ。則x、y的值分別為(    )
          A．1.5, 6.5B．2, 8C．5, 21D．3, 13
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是
          A．v(A)=0.2mol/(L?s)                B．v(B)="0.2" mol/(L?s) 
          C．v(B)=0.3mol/(L?s)                D．v(C)=0.2mol/(L?s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶解平衡常數(shù)，下列說法正確的是
          A．四種平衡常數(shù)都是一個比值，沒有單位
          B．四種平衡常數(shù)都是溫度的函數(shù)，溫度升高其值都增大
          C．一個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與物質(zhì)的計量數(shù)無關(guān)
          D．對于同類型反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)K的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（  ）
          A．vA==0.15mol/(L·min)B．vB="=0.6" mol/(L·min)
          C．vC="=0.4" mol/(L·min)D．vD="=0.01" mol/(L·s)
          

			
          

			
          
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