Question

催化劑在生產(chǎn)和科技領域起到重大作用。為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察                             ，定性比較得出結(jié)論。同學X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe^3＋和Cu^2＋對H₂O₂分解的催化效果，其結(jié)論________(填“合理”或“不合理”)，理由是______________________。
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是   　　        。
（3）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。

①實驗時放出氣體的總體積是           mL。
②放出1／3氣體所需時間為           min。
③計算H₂O₂的初始物質(zhì)的量濃度_____________。 （請保留兩位有效數(shù)字）
④A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為_____＞____＞____＞____。
⑤ 解釋④反應速率變化的原因  ___                         _____。

Answer 1

（共14分）
（1）產(chǎn)生氣泡的快慢（2分）， 不合理（2分）　  陰離子種類不同（2分）
（2）產(chǎn)生40mL氣體所需的時間（1分）
①60 mL （1分）；  ②1 min （1分） ；③ 0.11 mol·L^－1（2分）；
④D>C>B>A （1分）； ⑤隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢 （2分）

試題分析：（1）甲中催化劑不同，則可以通過產(chǎn)生氣泡的快慢定性比較得出結(jié)論。由于加入的鹽中陰離子不同，所以不能通過觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，得出Fe^3＋和Cu^2＋對H₂O₂分解的催化效果。
（2）要比較外界條件對反應速率的影響，則需要測定產(chǎn)生40mL氣體所需的時間來進行定量測定和計算。
（3）①根據(jù)圖像可知，實驗時放出氣體的總體積是60ml。
②放出1／3氣體大約是20ml，所需時間為1min。
③最終生成氧氣的體積是60ml，物質(zhì)的量是0.06L÷22.4L/mol＝0.0027mol
雙氧水分解的方程式是
2H₂O₂＝2H₂O＋O₂↑
2mol       1mol
0.0054     0.0027
所以雙氧水的濃度是0.0054mol÷0.05L＝0.11 mol·L^－1
④反應速率越快，斜率越大，則A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為D>C>B>A。
⑤由于隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率減慢。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)。有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力，有助于提升學生的學科素養(yǎng)。解答時須理清化學反應速率與催化劑間的關系以及速率與圖象間的關系。