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          下列關于O2+2SO22 SO3的敘述錯誤的是
          A．增加O2的濃度能加快反應速率
          B．若O2足量，則SO2可以完全轉化為SO3
          C．加入催化劑能加快反應速率
          D．升高體系溫度能加快反應速率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A．增加O2的濃度，活化分子的數(shù)目增多，能加快反應速率，故A正確；B．該反應為可逆反應，所以O2足量，也不能使SO2完全轉化為SO3，故B錯誤；C．加入催化劑，活化分子的百分數(shù)增多，能加快反應速率，故C正確；D．升高體系溫度，活化分子的百分數(shù)增多，能加快反應速率，故D正確；故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進行了如下實驗：
          （一）制取氧化銅
          ①稱取2 gCuSO4·5H2O研細后倒入燒杯，加10 mL蒸餾水溶解；
          ②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?br />③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細備用。
          回答下列問題：
          （1）上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是_______________（填實驗序號），步驟②中加熱所用儀器的名稱是___________________；
          （2）步驟③中洗滌沉淀的操作是___________________________________。
          （二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較
          用下圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25 mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，相關數(shù)據(jù)見下表：

          實驗序號
          		KClO3質量
          		其它物質質量
          		待測數(shù)據(jù)
          ④
          		1.2 g
          		無其他物質
          		 
          ⑤
          		1.2 g
          		CuO  0.5 g
          		 
          ⑥
          		1.2 g
          		MnO2    0.5 g
          		 
          回答下列問題：
          （3）上述實驗中的“待測數(shù)”據(jù)指_____________；
          （4）本實驗裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管；
          （5）若要讀取實驗⑤中干燥管內(nèi)收集的氣體體積，應注意 ____________________
          ____________________________________________________；
          ⑹為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用，需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：
          a．_______________________________，
          b．CuO的化學性質有沒有改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實驗裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數(shù)據(jù)如下：
           
          分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題，
          (1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而____________。
          (2)從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入_____g的二氧化錳為較佳選擇。
          (3)該小組的某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當用相同質量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確_______理由是_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗不能獲得成功的是（   ）
           
          		實驗目的
          		實驗步驟
          A．
          		探究催化劑對化學反應速率的影響
          		向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
          B．
          		探究乙醇能發(fā)生氧化反應
          		將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中
          C．
          		探究石蠟油分解的產(chǎn)物不都是烷烴
          		將石蠟油加強熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中
          D．
          		探究蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖
          		取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用鐵片與0.1mol/L硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
          A．改用98%濃硫酸B．加熱
          C．改用2mol/L硫酸D．把鐵片換成鐵粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列溶液中各微粒濃度關系或pH判定不正確的是
          A．將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10 mL，則混合液的pH=2
          B．某物質的溶液中由水電離的c(H+) = 1×10-a mol/L，若a＞7，則pH一定為14－a
          C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關系：①＞③＞②
          D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：
          c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應中產(chǎn)生氣泡速率最快的是
           
          		溫度
          		濃度
          		催化劑
          A
          		25℃
          		2mL5％H2O2
          		0.1mol/LFeCl32滴
          B
          		35℃
          		2mL8％H2O2
          		MnO2粉末
          C
          		25℃
          		2mL5％H2O2
          		MnO2粉末
          D
          		25℃
          		2mL8％H2O2
          		0.1mol/LCuCl22滴
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          催化劑在生產(chǎn)和科技領域起到重大作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題： 

          （1）定性分析：如圖甲可通過觀察                             ，定性比較得出結論。同學X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，其結論________(填“合理”或“不合理”)，理由是______________________。
          （2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是   　　        。
          （3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。

          ①實驗時放出氣體的總體積是           mL。
          ②放出1／3氣體所需時間為           min。
          ③計算H2O2的初始物質的量濃度_____________。 （請保留兩位有效數(shù)字）
          ④A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為_____＞____＞____＞____。
          ⑤ 解釋④反應速率變化的原因  ___                         _____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施中，能加快化學反應速率的是
          A．將食物儲存在冰箱里
          B．在稀H2SO4與NaOH溶液反應時，增大壓強
          C．往H2O2溶液中加入幾滴FeCl3溶液
          D．用18mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液與鐵反應
          

			
          

			
          
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