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          恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(g)
          


          (1)若開(kāi)始時(shí)放入1 mol A＋1 mol B，到達(dá)平衡后，生成a  mol C，這時(shí)A的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ mol.
          


          (2)若開(kāi)始時(shí)放入3 mol A和3 mol B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ mol.
          


          (3)若開(kāi)始時(shí)放入x mol A,2 mol B和1 mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x＝________mol，y＝________mol.平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量________(選填一個(gè)編號(hào))．
          


          (甲)大于2 mol　　(乙)等于2 mol   
(丙)小于2 mol   
(丁)可能大于、等于或小于2 mol
          


          (4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________．
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          (1)1－a　(2)3a　(3)2　3－3a　丁　(4)a/(2－a)
          


          【解析】A(g)＋B(g) C(g)分子數(shù)改變，TV不變時(shí)各組分相同時(shí)等效平衡。TP不變比值相同就是等效平衡。分子數(shù)相等的反應(yīng)無(wú)論是PT,TV都是比值相同為等效平衡。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+B（氣）?C（氣）
          （1）若開(kāi)始時(shí)放入1mol A和1mol B，到達(dá)平衡后，生成a mol C，這時(shí)A的物質(zhì)的量為
          1-a
          1-a
          mol．
          （2）若開(kāi)始時(shí)放入3mol A和3mol B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為
          3a
          3a
          mol；
          （3）若開(kāi)始時(shí)放入x mol A、2mol B和1mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol，則x=
          2
          2
          mol，y=
          3-3a
          3-3a
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）+B（氣）?C（氣）
          （1）若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a molC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為
          （1-a）
          （1-a）
          mol．
          （2）若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為
          3a
          3a
          mol．
          （3）若開(kāi)始時(shí)放入x molA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x=
          2
          2
          mol，y=
          3-3a
          3-3a
          mol．平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量
          丁
          丁
          （選填一個(gè)編號(hào)）
          （甲）大于2mol    （乙）等于2mol
          （丙）小于2mol    （丁）可能大于、等于或小于2mol
          作出此判斷的理由是
          若3a＞1，B的物質(zhì)的量小于2mol；若3a=1，B的物質(zhì)的量等于2mol；若3a＜1，B的物質(zhì)的量大于2mol
          若3a＞1，B的物質(zhì)的量小于2mol；若3a=1，B的物質(zhì)的量等于2mol；若3a＜1，B的物質(zhì)的量大于2mol
          ．
          （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是
          a
          2-a
          a
          2-a
          ．
          （5）若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC．將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較
          乙
          乙
          （選填一個(gè)編號(hào)）．
          （甲）a＜b  （乙）a＞b  （丙）a=b  （�。┎荒鼙容^a和b的大小
          作出此判斷的理由是
          因?yàn)椋?）小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，所以a＞b
          因?yàn)椋?）小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，所以a＞b
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）設(shè)計(jì)出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)極通入空氣，另一個(gè)極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-，回答如下問(wèn)題：
          這個(gè)電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，正極發(fā)生的反應(yīng)是：
           
          ；
          汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全產(chǎn)生
           
          （填化學(xué)式）堵塞電極的氣體通道，有人估計(jì)，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年，這正是新一代化學(xué)家的歷史使命．
          （2）某溫度下0.1mol/L Na2CO3溶液中，
          c(Na+)
          c(C
          O
          2-
          3
          ) 
          =
          20
          9
          ＞2，其原因是（用離子方程式說(shuō)明）：
           
          ，
          C1
          C2
          常溫下，pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=5 的Al2（SO4）3溶液中由水電離出的H+ 濃度為c2，則=
           
          ；
          （3）恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）．
          ①若開(kāi)始時(shí)放入1mol A 和 1mol B，到達(dá)平衡后，生成 a  mol C，這時(shí) A 的物質(zhì)的量為
           
          mol．
          ②若開(kāi)始時(shí)放入 X mol A、2mol B 和 1mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是 Y mol 和 3a  mol，則 X=
           
          ，Y=
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ.恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 
          A(g)+B(g)C(g)
          (1)若開(kāi)始時(shí)放入1 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡后，生成a mol C,這時(shí)A的物質(zhì)的量為_(kāi)___ mol。
          (2)若開(kāi)始時(shí)放入3 mol A和3 mol B,達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_(kāi)_________ mol。
          (3)若開(kāi)始時(shí)放入x mol A、2 mol B和1 mol C,達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol,則x=__________ mol,y=__________ mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量__________(選填一個(gè)編號(hào))。
          A.大于2 mol                                    B.等于2 mol
          C.小于2 mol                                    D.可能大于、等于或小于2 mol
          作出此判斷的理由是__________。
          (4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_______。
          Ⅱ.若維持溫度不變，在一個(gè)與I反應(yīng)前起始體積相同且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。
          (5)開(kāi)始時(shí)放入1 mol A和1 mol B,達(dá)到平衡后生成b mol C，將b與(1)小題中的a進(jìn)行比較____________(選填一個(gè)編號(hào))。
          A.a＜b            B.a＞b           C.a=b          D.不能比較a和b的大小
          作出此判斷的理由是_____________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年四川省瀘州天立學(xué)校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：
          


          2 A（g）＋ B（g） 2 C（g）
          


          （1）若開(kāi)始時(shí)放入2 mol A和1 mol B，到達(dá)平衡后，生成a mol C，這時(shí)A的物質(zhì)的
          


          量為         mol。
          


          （2）若開(kāi)始時(shí)放入6 mol A和3 mol B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為          mol。
          


          （3）若開(kāi)始時(shí)放入x mol A，2 mol B和2 mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3 a mol，則x＝            mol。
          


          （4）若在（3）的平衡混合物中再加入1 mol C，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是                 
。
          


           
          

			
          

			
          
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