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        1. 生物煉銅實際上是微生物幫助我們從礦石中提取銅。這些“吃巖石的細(xì)菌”能利用空氣中的氧氣將不溶性的CuS轉(zhuǎn)化成可溶性銅的化合物,該化合物是(  )
          A.碳酸銅 B.硝酸銅C.硫酸銅D.氫氧化銅
          C

          試題分析:根據(jù)題意該化合物是可溶性的銅的化合物,選項ABD都是難溶性的物質(zhì),則正確的答案選C。
          點評:該題是基礎(chǔ)性試題額考查,難度不大。該題關(guān)鍵是利用題干選項,借助于排除法篩選帶出正確的結(jié)論的方法,有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力,提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。某實驗小組設(shè)計了如下實驗探究
          某些含鐵化合物的制備、組成、性質(zhì)等。請按要求回答下列問題:
          (1)鐵的氯化物的制備與組成:在實驗室中,F(xiàn)eCl2可用________和鹽酸反應(yīng)制備,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和
          ________反應(yīng)制備,F(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.2,則該樣
          品中FeCl2和FeC13物質(zhì)的量之比為__________。
          (2)水處理劑和高容量電池材料――高鐵酸鉀(K2FeO4)的制備與應(yīng)用:
          FeC13與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為
          ________________________________________________________________________;
          與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,其正極電極反應(yīng)式為
          ________________________________________________________________________。
          (3)光敏材料三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)中鐵元素含量的測定:
          步驟一:稱量10.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250 mL溶液。
          步驟二:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳。同時MnO被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入適量鋅粉,至黃色剛好消失,所得溶液收集到錐形瓶中,此時溶液仍呈酸性。
          步驟三:用0.0200 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點,消耗KMnO4溶液20.02 mL,滴定中MnO還原成Mn2+。
          重復(fù)步驟二、三操作,步驟三消耗0.0200 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。
          ①步驟一中除量筒、玻璃棒、燒杯外,還需要的玻璃儀器有____________________;步驟三滴定過程中盛裝KMn4溶液的儀器名稱為___________;滴入最后一滴溶液時,錐形瓶中溶液變?yōu)開________色,靜置半分鐘溶液顏色不再變化,確認(rèn)為滴定終點。
          ②步驟二加入鋅粉的目的是_______________________________;
          寫出鋅參與反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________。
          ③實驗測得該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。在步驟二中,若加入的KMnO4溶液的量不足,則測得的鐵元素含量____________。(填“偏低”“偏高”或“無影響”)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          某研究性學(xué)習(xí)小組探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體的組成,鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。
          基于上述反應(yīng)所得黑色固體粉末,研究性學(xué)習(xí)小組提出下列假設(shè)并欲做實驗分析。
          假設(shè)一:固體全部是Fe3O4
          假設(shè)二:固體全部是Fe
          假設(shè)三:固體是    
          取鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體作為樣品,進(jìn)行如下實驗探究。
          探究1:取少量樣品投入硫酸銅稀溶液中,若現(xiàn)象為     ,則假設(shè)一成立。
          探究2:取1.68g樣品在純氧中灼燒后,若質(zhì)量為   g,則假設(shè)二成立。
          經(jīng)過實驗探究,假設(shè)一、二都不成立。
          探究3:取樣品4.00g進(jìn)行如下實驗。

          B中的溶液是      ;實驗后經(jīng)測定樣品完全反應(yīng),D中剩余固體質(zhì)量為3.36g,且測得E中沉淀質(zhì)量為6.0g,則樣品中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      ;實驗裝置中有一明顯缺陷是      

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列物質(zhì)與Fe反應(yīng)后的生成物,能與KSCN溶液作用使溶液變紅色的是(  )
          A.鹽酸B.Cl2
          C.CuSO4溶液D.稀H2SO4

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          用銅和濃硫酸反應(yīng),得到SO2的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
          (1)試計算被還原的硫酸的物質(zhì)的量。
          (2)將得到的CuSO4溶液加水配成500ml溶液,則500mlCuSO4溶液中CuSO4的的物質(zhì)的量濃度是多少?

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,則生成的NO和NO2的體積之比為(   )
          A.1:2B.2:1C.1:1D.4:1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將銅絲灼燒變黑后立即插入下列物質(zhì)中,銅絲變紅,且質(zhì)量變輕的是 (   )
          A.飽和澄清石灰水B.稀硫酸C.乙醇D.食鹽水

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          鐵片放入下列溶液中,反應(yīng)時無氣體放出,取出后鐵片質(zhì)量減輕,則該溶液是
          A.稀硫酸B.CuSO4
          C.AgNO3 D.Fe2(SO4)3

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (6分)已知A為生活中最常見金屬,有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

          試回答:(1)寫出B的化學(xué)式          ,D的化學(xué)式           
          (2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式                              。
          (3)向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式                            。

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          同步練習(xí)冊答案