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        1. (6分)已知A為生活中最常見金屬,有以下物質(zhì)相互轉化

          試回答:(1)寫出B的化學式          ,D的化學式           
          (2)寫出由E轉變成F的化學方程式                              。
          (3)向G溶液加入A的有關離子反應方程式                            。
          (1)B:FeCl2,D:KCl。(2)  4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(3)Fe+2Fe3=3Fe2。

          試題分析:A為生活中最常見金屬即為本題的突破口,是鐵,鐵一般與酸反應產(chǎn)生氫氣和亞鐵離子;又因為D溶液與硝酸銀反應生成白色沉淀,說明含有氯離子,白色沉淀在空氣中迅速轉化為紅褐色沉淀,說明E為氫氧化亞鐵,F(xiàn)為氫氧化鐵,G為氯化鐵,B為氯化亞鐵,D為氯化鉀,H為氯化銀。(1)B的化學式為FeCl2,D的化學式為KCl。(2)E到F即氫氧化亞鐵與氧氣和水反應生成氫氧化鐵: 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(3)氯化鐵與鐵生成的是氯化亞鐵:Fe+2Fe3=3Fe2。
          點評:抓住突破口是解決本題的關鍵。難度不大。
          練習冊系列答案
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          生物煉銅實際上是微生物幫助我們從礦石中提取銅。這些“吃巖石的細菌”能利用空氣中的氧氣將不溶性的CuS轉化成可溶性銅的化合物,該化合物是(  )
          A.碳酸銅 B.硝酸銅C.硫酸銅D.氫氧化銅

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          過量的鐵粉與稀硫酸反應后,溶液中存在較多的陽離子是
          A.Fe3+B.Fe2+C.H+D.Fe3+和Fe2+

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          要除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵,可行的辦法是(   )
          A.滴入KSCN溶液B.加入鐵粉C.加入銅粉D.通入氯氣

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          實驗室制備硫酸亞鐵,為了防止被氧化,最好加入哪種物質(zhì)(     )。
          A.鐵粉B.鎂粉C.鋅粉D.鋁粉

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

          (6分)現(xiàn)有一種銅和鐵的混合物樣品。為測定該樣品中鐵的含量,某學生取10.0 g此樣品置于燒瓶中,將80.0 mL稀硫酸分四次加入燒瓶并做相關記錄。
          有關數(shù)據(jù)記錄如下表:
          加硫酸的序號
          加入硫酸的體積/mL
          剩余固體的質(zhì)量/g
          1
          20.0
          7.20
          2
          20.0
          4.40
          3
          20.0
          2.00
          4
          20.0
          2.00
          試計算:
          (1)此樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)。
          (2)所用硫酸溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在鐵與銅的混合物中,加入一定量的稀硝酸,充分反應后剩余金屬m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振蕩后,剩余金屬m2g,m1m2的關系是(     )
          A.m1一定大于m2B.m1可能等于m2
          C.m1一定等于m2D.m1可能大于m2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (6分) 刻制印刷電路板得到的酸性廢液中含有大量的FeCl2、CuCl2、FeCl3。為了減少污染并變廢為寶,工程師們設計了如下流程,以常用的酸、堿和廢鐵屑為原料回收銅和制備鐵紅(Fe2O3)。

          請回答
          (1)原料③的焰色反應呈黃色,其化學式為_                    ___。
          (2)加入原料①后發(fā)生的離子反應中,不屬于置換反應的離子方程式為
          _                                                              ___。
          (3)若在實驗室中完成操作②,其步驟包括攪拌和__    __,需要用到的玻璃儀器有
          ___           _(填字母)。
          a.燒杯      b.漏斗      c.玻璃棒      d.酒精燈

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (13分)某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品,現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量。實驗采用以下步驟進行:
          ①準確稱量m g樣品(2~3g);
          ②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸,再加入蒸餾水,配制成250mL溶液;
          ③量取25mL操作②中配得的溶液,加入3mL溴水,加熱使之完全反應;
          ④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量,充分攪拌,使之完全沉淀;
          ⑤過濾,將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量,反復操作至恒重。
          請根據(jù)上面的敘述回答:
          (1)若稱量前,托盤天平的指針偏向標尺左方;稱量讀數(shù)時,指針剛好在標尺的中間,則所得樣品的質(zhì)量           。
          A、比mg多       B、比mg少        C、恰好為mg
          (2)溶解樣品時要加入鹽酸,原因是                           。
          (3)配制250mL溶液時,除需250mL的容量瓶、燒杯外,還需用到的玻璃儀器是                   。
          (4)加入溴水時發(fā)生反應的離子方程式是                    。
          (5)若坩堝質(zhì)量為W1 g,坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是                    
          (6)若在配制250mL溶液時,所用的容量瓶沒有洗干凈。當含有下列物質(zhì)時,最終會使鐵元素的測定含量(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
          ①NaCl          ②Fe2(SO4)3            ③Mg(NO3)2            

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