Question

【題目】A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離出的離子如下表所示：

陽(yáng)離子	Na+、K+、Cu2+
陰離子	SO42-、OH-

在下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）M為電源的_______________極（填“正”或“負(fù)”），電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。

（2）電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為________。

（3）寫出乙燒杯中的電解池反應(yīng)___________________。

（4）若電解過(guò)程中，乙燒杯中的B溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解還能繼續(xù)進(jìn)行，原因是________________。

（5）若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，正確的操作是________________。

Answer 1

【答案】

（1）負(fù)；4OH--4e-=O2↑+2H2O；

（2）5.6L；

（3）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；

（4）能；B溶液中的金屬離子全部析出，電解質(zhì)為硫酸，反應(yīng)變?yōu)殡娊馑�的反�?yīng)；

（5）加入4.5g水。

【解析】

試題分析：測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，則乙中含有Cu2+，結(jié)合離子的共存可知，B為CuSO4，丙中pH不變，則C為硫酸鈉或硫酸鉀，甲中pH增大，則A為KOH或NaOH。

（1）乙中c電極銅離子得電子，則c為陰極，即M為電源負(fù)極，則b為陽(yáng)極，堿溶液中OH-放電，電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案為：負(fù)；4OH--4e-=O2↑+2H2O；

（2）e電極上氫離子放電生成氫氣，n（Cu）==0.25mol，由Cu～2e-～H2↑可知生成標(biāo)況下氫氣的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為：5.6L；

（3）乙燒杯中為惰性電極電解硫酸銅溶液，總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，故答案為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；

（4）B溶液中的金屬離子全部析出，電解質(zhì)為硫酸，電解時(shí)溶液中的氫離子、氫氧根離子放電，能繼續(xù)電解，故答案為：能；B溶液中的金屬離子全部析出，電解質(zhì)為硫酸，反應(yīng)變?yōu)殡娊馑�的反�?yīng)；

（5）丙中電解質(zhì)為硫酸鈉或硫酸鉀，實(shí)質(zhì)為電解水，由電子守恒可知H2O～2e-～Cu，則要恢復(fù)原狀，加0.25mol×18g/mol=4.5g水，故答案為：加入4.5g水。