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          【題目】下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是
          堿
          酸
          鹽
          酸性氧化物
          混合物
          A
          NaOH
          H2SO4
          BaCO3
          CO2
          硫酸
          B
          KOH
          HCl
          NaCl
          CO
          豆?jié){
          C
          Mg（OH）2
          CH3COOH
          CaCl2
          SO2
          鹽酸
          D
          純堿
          HNO3
          CaCO3
          SO3
          空氣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A．硫酸是純凈物，故A錯(cuò)誤；B．CO是不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C．選項(xiàng)中各物質(zhì)均符合對(duì)應(yīng)的分類(lèi)方法，故C正確；D．純堿是鹽不是堿，故D錯(cuò)誤；答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：
          陽(yáng)離子
          Na+、K+、Cu2+
          陰離子
          SO42-、OH-
          在下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問(wèn)題：
           
          （1）M為電源的_______________極（填“正”或“負(fù)”），電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。
          （2）電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為________。
          （3）寫(xiě)出乙燒杯中的電解池反應(yīng)___________________。
          （4）若電解過(guò)程中，乙燒杯中的B溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解還能繼續(xù)進(jìn)行，原因是________________。
          （5）若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，正確的操作是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制450mL 1mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有______(選填序號(hào))，還缺少的儀器有______(寫(xiě)儀器名稱(chēng))；
          （2）經(jīng)計(jì)算，配制上述稀硫酸時(shí)需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL(保留一位小數(shù))。 
          （3）接下來(lái)的操作是將上述所取濃硫酸進(jìn)行稀釋?zhuān)♂尩牟僮魇?/span>________________、__________________。
          （4）在溶液配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起所配置硫酸的濃度偏低的有_________（填序號(hào)）
          A．用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度線；
          B．轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒；
          C．濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
          D．容量瓶未干燥就用來(lái)配置溶液；
          E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平；
          F．定容時(shí)仰視刻度線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過(guò)程如圖所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．
          （1）Si在周期表中的位置是 ．
          （2）下列說(shuō)法正確的是 ．
          a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半徑：O＜C＜Si＜Al
          c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4d．離子半徑：O2﹣＜Al3+
          （3）該礦石的組成是 ，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 ．
          （4）該礦石和1mol/LHNO3反應(yīng)的離子方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是（　�。�
          A.氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)
          B.氧化劑被氧化，還原劑被還原
          C.一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)
          D.氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以估量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下列是一些化學(xué)鍵的鍵能．根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱，CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的△H為（）
          A．﹣1940 kJ/mol
          B．+1940 kJ/mol
          C．﹣485 kJ/mol
          D．+485 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測(cè)定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并完成以下實(shí)驗(yàn)探究。
          （1）往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金，并滴入過(guò)量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②   。
          （2）點(diǎn)燃酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應(yīng)溫度較高外，還可能的原因是    。
          （3）裝置B的作用是   。
          （4）甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為  。
          （5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在，需在裝置B－C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是   、   。重新實(shí)驗(yàn)后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是  。
          （6）有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來(lái)測(cè)定。（5Fe2+ + MnO4－ + 8H+＝5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）。測(cè)定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          Ⅰ．往燒瓶A中加入過(guò)量銅使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，過(guò)濾，得到濾液B；
          Ⅱ．將濾液B稀釋為250mL；
          Ⅲ．取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。
          ① 步驟Ⅱ中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是 。
          ② 判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是   。
          ③ 鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
          A.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙
          B.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性
          C.該反應(yīng)中NH3被還原
          D.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為( )
          A、元素 B、單質(zhì) C、分子 D、氧化物
          

			
          

			
          
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