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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】下列關于某物質是否為電解質的判斷正確的是(  )
          A.固體氯化鈉不導電,所以氯化鈉不是電解質
          B.氯化氫水溶液能導電,所以氯化氫是電解質
          C.SO2溶于水能導電,所以SO2是電解質
          D.氨水能導電,所以氨水是電解質

          【答案】B
          【解析】解:A.固體氯化鈉不存在自由移動的離子不導電,溶于水會導電,所以氯化鈉是電解質,故A錯誤;

          B.氯化氫化合物水溶液中導電屬于電解質,故B正確;

          C.SO2溶于水能導電,是因為二氧化硫和水反應生成電解質亞硫酸,本身不能電離,所以SO2是非電解質,故C錯誤;

          D.氨水是氨氣的水溶液為混合物,不是電解質,故D錯誤;

          故選B.

          練習冊系列答案
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          A. NaOH溶液 B. Na2CO3溶液

          C. 石蕊試液 D. Cu(OH)2懸濁液

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】依據(jù)物質的分類標準可將一種物質歸屬多個類別,F(xiàn)有下列物質:

          CH2=CH2 CH3CH2CH2CH3

          CH3CHO

          1⑥中的官能團名稱為___________;⑦中的官能團名稱為_____________

          2屬于烯烴的有__________(填序號,下同)。

          3屬于同分異構體的有____________________。

          4屬于芳香烴的有_________________________________。

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          【題目】已知反應:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2, ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O

          ③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3,下列說法正確的是

          A. 上述三個反應都有單質生成,所以都是置換反應

          B. 氧化性由強到弱順序為 KBrO3KClO3Cl2Br2

          C. 反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為61

          D. ③lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

          A. 標準狀況下,22.4L 氦氣與 1mol氫氣所含原子數(shù)均為 2NA

          B. 25 ℃、1.01×105Pa時,2.24 L Cl2中含有的原子數(shù)為0.2×6.02×1023

          C. 常溫常壓下,S2S8的混合物共6.4 g,所含硫原子數(shù)一定為0.2 NA

          D. 100 mL 0.1 molL1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01 NA

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          【題目】下列物質中,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是( )

          A.Cl2B.NH3C.SO2D.NO2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,用等濃度的NaOH溶液分別滴定相同體積的NH4Cl、KH2PO4CH3COOH溶液,滴定曲線如下圖所示:

          下列說法正確的是

          A. NH3·H2O===NH4++OH-lg K =-9.25

          B. 0.1mol/LKH2PO4溶液中:c( HPO42- )<c(H3PO4)

          C. CH3COOH+HPO42-=CH3COO-+H2PO4-lg K = -11.61

          D. 在滴定過程中,當溶液pH相同時,消耗NaOH 的物質的量:CH3COOH>KH2PO4> NH4Cl

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法中,正確的一項是( 。
          A.因為Cu可以導電,所以Cu是電解質
          B.因為NaHSO4可以電離出H+ , 所以屬于酸
          C.武德合金熔點低(70℃),可以做保險絲
          D.造成酸雨的主要大氣污染物是SO2和CO2

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          【題目】AB、C、DE五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、E 同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價氧化物對應的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y,A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物,E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。請根據(jù)以上信息回答下列問題:

          1BD2的電子式為___________________。

          2EAB2D4水溶液顯酸性的原因是________________________________________

          3)等濃度的EABD3E2BD3混合溶液中,各離子的離子濃度由大到小的順序為________________

          4A、BD、E 四種元素組成的某無機化合物,受熱易分解。寫出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2 溶液反應的離子方程式____________________________________________

          5)常溫下,測得X Y的水溶液的pH均為5,則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是__________。

          6)在一個裝有可移動活塞的密閉容器中進行如下可逆反應:C2(g)+3A2 (g ) 2CA3(g) ΔH=-92.4 kJ·mo1-1。反應達到平衡后,測得容器中各物質的物質的量分別為C2 0.5mol、A2 0.2mol、CA3 0.2 mol,此時容器體積為1.0 L。

          ①實驗室制備CA3的的化學方程式____________________________。

          ②如果保持溫度和壓強不變,向上述平衡體系中加入0.18molC2,平衡將__________移動(填正向”、“逆向)。

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