【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
A. 標準狀況下，22.4L 氦氣與 1mol氫氣所含原子數(shù)均為 2NA
B. 25 ℃、1.01×105Pa時，2.24 L Cl2中含有的原子數(shù)為0.2×6.02×1023
C. 常溫常壓下，S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子數(shù)一定為0.2 NA
D. 將100 mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01 NA
【答案】C
【解析】
A、標準狀況下，22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，所含原子數(shù)均為NA，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，所含原子數(shù)均為2NA，故A錯誤；B．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L氯氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；C、S2和S8的混合物中只有S原子，則硫原子的物質(zhì)的量為 
=0.2mol，則所含硫原子數(shù)一定為0.2NA，故C正確；D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故將100mL0.1molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.01NA，故D錯誤；故選C。
快捷英語周周練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的規(guī)律并在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。
(1)汽車排氣管內(nèi)的催化轉(zhuǎn)化器可實現(xiàn)尾氣無毒處理。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221.0l kJ·mol-1
CO2(g)=C(s)+O2(g) △H=+393.5kJ·mol-1
則①反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=_________kJ·mol-1。
②在600K時，將3.0mol NO、3.6mol CO通入固定容積3L的密閉容器中，20min后，反應(yīng)達平衡，測得N2的濃度為0.2mol·L-1，則NO的轉(zhuǎn)化率
=__________，反應(yīng)平衡常數(shù)K=____________(保留兩位有效數(shù)字)。
③若改變下列條件之一，達新平衡時NO的體積分數(shù)一定減小的是_________(填序號)。
a．增加CO的量 b．加入催化劑 c．降低溫度 d．擴大容器體積
(2)某實驗小組在研究“反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響”時做了如下兩個實驗。
①探究濃度對平衡的影響
已知四氯合鈷(Ⅱ)離子(藍色)與六水合鈷(Ⅱ)離子(粉紅色)之間存在如下平衡：[CoC14]2-+6H2O
[Co(H2O)6]2++4C1-。甲同學(xué)向某已呈現(xiàn)紫色的氯化鈷溶液中通入HC1，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)?/span>________色；乙同學(xué)向溶液中加水，平衡移動方向為_______(填“向右”、“向左”或“不移動”)，說明原因__________________________________。
②運用數(shù)字化實驗探究壓強對平衡的影響：
將一收集滿干燥NO2的注射器與色度計、電腦連接，推壓活塞可得到如下實驗曲線。
由圖可知：增大壓強，該混合氣體的顏色變化為__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.10 mol·L-1HCl溶液滴定20 mL 0.050 mol·L-1Na2CO3和0.025 mol·L-1NaHCO3混合溶液，得出如圖所示的滴定曲線。下列說法不正確的是
A. a點溶液顯堿性的主要原因：CO32-+H2O
HCO3-+CH-
B. b點溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C. c點溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-)
D. d點溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】密閉容器中，反應(yīng)aA（g）＋bB（g）
cC（g）＋dD(g)達平衡時，B的濃度為0.6mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的3倍，達新平衡時B的濃度降為0.3mol/L．下列判斷正確的是
A. a＋b＜c＋d
B. 平衡向正反應(yīng)方向移動
C. D的體積分數(shù)減小
D. 達到新平衡時，A、B的濃度減小，C、D濃度增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的判斷正確的是（ ）
A.固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)
B.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
C.SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
D.氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】錳及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}:
(1)Al70Pd21Mn9是一種準晶體(介于晶體和非晶體之間的固體),能準確證明其不是晶體的方法是___________。
(2)基態(tài)Mn原子的價電子排布式為_________,未成對電子數(shù)為_____個。
(3)MnS熔點(1610℃)比MnO熔點(1650℃)低,其原因是____________。
(4)錳的一種配合物的化學(xué)式為[Mn(CO)5(CH3CN)]Br。
①配合物中錳元素的價態(tài)為________。
②配體CH3CN與中心原子形成配位鍵時,提供孤對電子的原子是_____,該分子中碳原子的雜化方式為_______；C、H、N的電負性從大到小的順序為________。
(5)錳的含氧酸有HMnO4(高錳酸)、H2MnO3(亞錳酸),高錳酸的酸性比亞錳酸強,理由是_________。
(6)某種含錳特殊材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:
若晶胞參數(shù)為anm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的密度為____(列出代數(shù)式即可)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化氯是一種安全、高效的消毒劑，實驗室制取二氧化氯的化學(xué)方程式如下：2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 
2ClO2↑+ 2Na2SO4 + H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是
A. NaClO3是還原劑 B. Na2SO3被氧化
C. NaClO3失去電子 D. H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)
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