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        1. 【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

          A. 標準狀況下,22.4L 氦氣與 1mol氫氣所含原子數(shù)均為 2NA

          B. 25 ℃、1.01×105Pa時,2.24 L Cl2中含有的原子數(shù)為0.2×6.02×1023

          C. 常溫常壓下,S2S8的混合物共6.4 g,所含硫原子數(shù)一定為0.2 NA

          D. 100 mL 0.1 molL1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01 NA

          【答案】C

          【解析】

          A、標準狀況下,22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol,所含原子數(shù)均為NA,22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol,所含原子數(shù)均為2NA,故A錯誤;B.不是標準狀況下,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L氯氣的物質(zhì)的量,故B錯誤;C、S2S8的混合物中只有S原子,則硫原子的物質(zhì)的量為 =0.2mol,則所含硫原子數(shù)一定為0.2NA,故C正確;D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體,故將100mL0.1molL-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.01NA,故D錯誤;故選C。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下下列物質(zhì)中不能和水反應(yīng)的是( 。
          A.NH3
          B.SO2
          C.Na
          D.NO

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的規(guī)律并在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。

          (1)汽車排氣管內(nèi)的催化轉(zhuǎn)化器可實現(xiàn)尾氣無毒處理。

          已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

          2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0l kJ·mol-1

          CO2(g)=C(s)+O2(g) △H=+393.5kJ·mol-1

          則①反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=_________kJ·mol-1

          ②在600K時,將3.0mol NO、3.6mol CO通入固定容積3L的密閉容器中,20min后,反應(yīng)達平衡,測得N2的濃度為0.2mol·L-1,則NO的轉(zhuǎn)化率=__________,反應(yīng)平衡常數(shù)K=____________(保留兩位有效數(shù)字)。

          ③若改變下列條件之一,達新平衡時NO的體積分數(shù)一定減小的是_________(填序號)。

          a.增加CO的量 b.加入催化劑 c.降低溫度 d.擴大容器體積

          (2)某實驗小組在研究“反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響”時做了如下兩個實驗。

          ①探究濃度對平衡的影響

          已知四氯合鈷(Ⅱ)離子(藍色)與六水合鈷(Ⅱ)離子(粉紅色)之間存在如下平衡:[CoC14]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4C1-。甲同學(xué)向某已呈現(xiàn)紫色的氯化鈷溶液中通入HC1,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)?/span>________色;乙同學(xué)向溶液中加水,平衡移動方向為_______(填“向右”、“向左”或“不移動”),說明原因__________________________________

          ②運用數(shù)字化實驗探究壓強對平衡的影響:

          將一收集滿干燥NO2的注射器與色度計、電腦連接,推壓活塞可得到如下實驗曲線。

          由圖可知:增大壓強,該混合氣體的顏色變化為__________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,用0.10 mol·L-1HCl溶液滴定20 mL 0.050 mol·L-1Na2CO3和0.025 mol·L-1NaHCO3混合溶液,得出如圖所示的滴定曲線。下列說法不正確的是

          A. a點溶液顯堿性的主要原因:CO32-+H2OHCO3-+CH-

          B. b點溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

          C. c點溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-)

          D. d點溶液中:c(Na+)> c(Cl-)> c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】密閉容器中,反應(yīng)aAg)+bBgcCg)+dD(g)達平衡時,B的濃度為0.6mol/L,若保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的3倍,達新平衡時B的濃度降為0.3mol/L.下列判斷正確的是

          A. abcd

          B. 平衡向正反應(yīng)方向移動

          C. D的體積分數(shù)減小

          D. 達到新平衡時,AB的濃度減小,C、D濃度增大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的判斷正確的是(  )
          A.固體氯化鈉不導(dǎo)電,所以氯化鈉不是電解質(zhì)
          B.氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)
          C.SO2溶于水能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì)
          D.氨水能導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)的是

          A.H2SO4B.KOHC.FeD.NaNO3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】錳及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

          (1)Al70Pd21Mn9是一種準晶體(介于晶體和非晶體之間的固體),能準確證明其不是晶體的方法是___________。

          (2)基態(tài)Mn原子的價電子排布式為_________,未成對電子數(shù)為_____個。

          (3)MnS熔點(1610℃)比MnO熔點(1650℃)低,其原因是____________。

          (4)錳的一種配合物的化學(xué)式為[Mn(CO)5(CH3CN)]Br。

          ①配合物中錳元素的價態(tài)為________。

          ②配體CH3CN與中心原子形成配位鍵時,提供孤對電子的原子是_____,該分子中碳原子的雜化方式為_______;C、H、N的電負性從大到小的順序為________。

          (5)錳的含氧酸有HMnO4(高錳酸)、H2MnO3(亞錳酸),高錳酸的酸性比亞錳酸強,理由是_________。

          (6)某種含錳特殊材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:

          若晶胞參數(shù)為anm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的密度為____(列出代數(shù)式即可)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】二氧化氯是一種安全、高效的消毒劑,實驗室制取二氧化氯的化學(xué)方程式如下:2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 2ClO2↑+ 2Na2SO4 + H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是

          A. NaClO3是還原劑 B. Na2SO3被氧化

          C. NaClO3失去電子 D. H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)

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