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          原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2－l。下列有關(guān)元素X的說法中不正確的是（   ）
          A．元素X能形成化學(xué)式為X（OH）3的堿
          B．元素X可能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽
          C．元素X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)
          D．元素X能與某些金屬元素形成化合物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          最外層電子數(shù)不能超過8個(gè)，即2n+1＜8，解得n＜3.5.所以n可以是1、2或3。又因?yàn)樵拥碾娮訉訑?shù)為n，所以n＝1不成立，所以X可能是N或Cl。所以選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的，最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸。答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表：
          元素代號(hào)
          		A
          		B
          		D
          		E
          		G
          		H
          		I
          		J
          化合價(jià)
          		–1
          		–2
          		+4、–4
          		+4、–2
          		+5、–3
          		+3
          		+2
          		+1
          原子半徑／nm
          		0.071
          		0.074
          		0.077
          		0.102
          		0.110
          		0.143
          		0.160
          		0.186
          分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過的知識(shí)，回答以下問題。涉及上述元素的答案，請(qǐng)用元素符號(hào)表示。
          (1)E元素在周期表中位于     周期     族；
          (2)A、H、J對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號(hào)）                    
          (3)J單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒可生成化合物X，X的電子式是                ，其中所含的化學(xué)鍵類型為                             。
          (4)I單質(zhì)可在D的最高價(jià)氧化物中燃燒，涉及的化學(xué)方程式為：                     。
          (5)B與H所形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Y的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素

          （1）下列      （填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
          ①a、c、h ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
          （2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響。
          原子核失去核外不同電子所需的能量（KJ·mol-1）
           
          		鋰
          		X
          		Y
          失去第一個(gè)電子
          		519
          		502
          		580
          失去第二個(gè)電子
          		7 296
          		4 570
          		1 820
          失去第三個(gè)電子
          		11 799
          		6 920
          		2 750
          失去第四個(gè)電子
          		 
          		9 550
          		11 600
          ①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量                    。
          ②表中X可能為13種元素中的       （填寫字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成的化合物的化學(xué)式 　　　　　 。
          ③Y是周期表中      族的元素。
          ④以上13種元素中，     （填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。
          （3）g元素原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑩種元素,填寫下列空白：（無特殊說明均填元素符號(hào)、化學(xué)式等化學(xué)用語）
          主族
          周期
          		IA
          		ⅡA
          		IIIA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0族
          1
          		①
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		 
          		②
          		③
          		 
          		④
          3
          		⑤
          		⑥
          		⑦
          		 
          		 
          		⑧
          		⑨
          		 
          4
          		⑩
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          （1）在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素名稱是      ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物的元素是      ，⑤⑥⑩元素中原子半徑最大的元素為      。⑧號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                。
          （2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是         ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是            ，⑧、⑨號(hào)元素的氫化物中還原性較強(qiáng)的是                 。
          （3）②與③形成的化合物屬于         （填“共價(jià)”或“離子”）化合物。
          （4）⑩號(hào)元素與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          P軌道電子云形狀正確的是
          A．球形對(duì)稱B．圓形對(duì)稱
          C．極大值在x、y、z軸上的紡錘形D．互相垂直的花瓣形
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          針對(duì)下面10種元素，完成以下各小題。
          周期
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
          2
          		 
          		 
          		 
          		C
          		N
          		O
          		 
          		Ne
          3
          		Na
          		Mg
          		Al
          		Si
          		 
          		S
          		Cl
          		m]
          （1）地殼中含量最多的元素是           （填名稱）。
          （2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是          （填元素符號(hào)）。
          （3）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為             。
          （4）C與N相比，原子半徑較小的是            。
          （5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是            （填化學(xué)式）。
          （6）MgO和Al2O3中，屬于兩性氧化物的是           。
          （7）S和Cl相比，元素非金屬性較強(qiáng)的是            。
          （8）工業(yè)上以N2和H2為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH3，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于鹵素（F、Cl、Br、I）的敘述中，正確的是   （   ）
          A．原子核外最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的增大而增多
          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)
          C．原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小
          D．氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)中，互稱為同位素的是：
          A．12C和14CB．氧氣和臭氧C．甲烷和乙烷D．正丁烷和異丁烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          類推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)。請(qǐng)結(jié)合元素周期律完成下列問題：
          元素
          		8O
          		16S
          		34Se
          		52Te 
          單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)
          		－218.4
          		113
          		x
          		450 
          單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)
          		－183
          		444.6
          		685
          		1390
          主要化合價(jià)
          		－2
          		－2，＋4，＋6 
          		－2，＋4，＋6
          		 
          原子半徑
          		逐漸增大
          單質(zhì)與H2
          反應(yīng)情況
          		點(diǎn)燃時(shí)
          易化合
          		加熱化合
          		加熱難
          化合
          		不能直
          接化合
           
          （1）硒的熔點(diǎn)(x)范圍可能是                       。
          （2）碲的主要化合價(jià)可能是                        。
          （3）在H2O、H2S、H2Se、H2Te四種氫化物中，沸點(diǎn)最低的物質(zhì)是          ；沸點(diǎn)最高的物質(zhì)是          。
          

			
          

			
          
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