Question

類推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)。請結(jié)合元素周期律完成下列問題：

元素	8O	16S	34Se	52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)	－218.4	113	x	450
單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)	－183	444.6	685	1390
主要化合價(jià)	－2	－2，＋4，＋6	－2，＋4，＋6
原子半徑	逐漸增大
單質(zhì)與H2 反應(yīng)情況	點(diǎn)燃時(shí) 易化合	加熱化合	加熱難 化合	不能直 接化合

 
（1）硒的熔點(diǎn)(x)范圍可能是                       。
（2）碲的主要化合價(jià)可能是                        。
（3）在H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te四種氫化物中，沸點(diǎn)最低的物質(zhì)是          ；沸點(diǎn)最高的物質(zhì)是          。

Answer 1

（1）113<x<450； （2）－2，＋4，＋6；（3）H₂S；H₂O

根據(jù)元素的性質(zhì)遞變規(guī)律可知，硒的熔點(diǎn)應(yīng)該大于硫的，而小于碲的。同主族元素性質(zhì)是相似的，所以碲的主要化合價(jià)和硒是相同的。由于水中存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)最高。其余氫化物的沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而增大。