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          某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL。
              
           (1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14  mol／L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
              
           A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
              
           B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。
              
           C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
              
           D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
              
           E．檢查滴定管是否漏水。
              
           F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
              
           G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
              
          ①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：     　　　　　　　　　　　　　　　　　   。
              
          ②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。
              
          ③在G操作中如何確定終點?                                                      。
              
          (2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)         ，原因是                                。
              
           (3)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度            mol／L（計算出結(jié)果到小數(shù)點后二位)
              
          任�。┳骱喢鞫笠谋硎鯻_______________________________________________________。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①ECDBAGF②酚酞③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色（2）滴定管內(nèi)壁上的水膜，將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，使體積讀數(shù)偏大(3)4.20
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
          （1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
          A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
          B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管． C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
          D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下． E．檢查滴定管是否漏水． F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次． G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
          a、滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：
          ECDBAGF（或ECBADGF）
          ECDBAGF（或ECBADGF）
          ．
          b、該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：
          酚酞
          酚酞
          ．
          c、在G操作中如何確定終點？
          滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色
          滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色
          ．
          （2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）
          偏大
          偏大
          ，原因是
          滴定管內(nèi)壁上的水膜，將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，使體積讀數(shù)偏大
          滴定管內(nèi)壁上的水膜，將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，使體積讀數(shù)偏大
          ．
          （3）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后二位）
          4.20
          4.20
          mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，以0.1400mol/L的NaOH溶液滴定上述H2SO4，取待測硫酸25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
          （1）若使用甲基橙做指示劑，如何確定終點
          由橙色變?yōu)辄S色，且半分鐘內(nèi)不變色．
          由橙色變?yōu)辄S色，且半分鐘內(nèi)不變色．
                                                   　　　　　　　　
          （2）下列操作將導(dǎo)致測定值高于實際值的是
          B
          B

          A．標(biāo)準(zhǔn)液在“0”刻度線以上，未予調(diào)整就開始滴定
          B．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
          C．觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時滴定前仰視，滴定后俯視
          D．酸滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，即注入錐形瓶進(jìn)行中和滴定
          E．在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
          （3）計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
          0.042
          0.042
          mol/L（計算出結(jié)果到小數(shù)點后二位）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （11分）某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO420.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液16.00mL。
          （1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol／LNaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
           A．用酸式滴定管取稀H2SO420.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
           B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。
           C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
           D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
           E．檢查滴定管是否漏水。
           F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
           G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
          ①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)： E—（  ）—D—（  ）— （ ）—（  ）—F  。
          ②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。
          ③在G操作中如何確定終點?                                     。
          （2）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是_________。
          A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有NaCl雜質(zhì)
          B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
          C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
          D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
          E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
          F.開始實驗時堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，則測得鹽酸濃度
          （3）計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度      mol／L（計算結(jié)果保留二位有效數(shù)字）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年海南省瓊海市嘉積中學(xué)高二下教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測二化學(xué)卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液,實驗如下:用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL，其操作分解為如下幾步：
          A．移取稀H2SO4 25.00 mL，注入潔凈的錐形瓶中，并加入2-3滴指示劑。
          B．用蒸餾水洗滌滴定管，后用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2-3次。
          C．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至 “0”或“0”刻度線以上。
          D．調(diào)節(jié)液面至 “0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)。
          E．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。
          F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。
          就此實驗完成填空：
          （1）①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)                   。
          ②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是             。
          ③在F操作中如何確定終點?                                 。 
          （2）該滴定過程中，造成測定結(jié)果偏高的原因可能有哪些         。
          ①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)
          ②滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確 
          ③ 盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
          ④滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
          ⑤滴定前堿式滴定管尖嘴部分未充滿溶液 
          ⑥滴定中不慎將錐形瓶內(nèi)液體搖出少量于瓶外
          （3）計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度         mol/L（保留2位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆海南省瓊海市高二下教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測二化學(xué)卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液,實驗如下:用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL，其操作分解為如下幾步：
          


          A．移取稀H2SO4
25.00 mL，注入潔凈的錐形瓶中，并加入2-3滴指示劑。
          


          B．用蒸餾水洗滌滴定管，后用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2-3次。
          


          C．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至 “0”或“0”刻度線以上。
          


          D．調(diào)節(jié)液面至 “0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)。
          


          E．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。
          


          F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。
          


          就此實驗完成填空：
          


          （1）①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)                   。
          


          ②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是             。
          


          ③在F操作中如何確定終點?                                 。

          


          （2）該滴定過程中，造成測定結(jié)果偏高的原因可能有哪些         。
          


          ①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)
          


          ②滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確 
          


          ③ 盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
          


          ④滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
          


          ⑤滴定前堿式滴定管尖嘴部分未充滿溶液 
          


          ⑥滴定中不慎將錐形瓶內(nèi)液體搖出少量于瓶外
          


          （3）計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度         mol/L（保留2位小數(shù)）
          


           
          

			
          

			
          
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