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          一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：>，且體系中（單位：mol）隨時間變化如下表：
          時間(s)
                     		0
                     		500
                     		1000
                     		1500
           
          t1℃
                     		20
                     		13.96
                     		10.08
                     		10.08
           
          t2℃
                     		20
                     		a
                     		b
                     		c
           
           
          下列說法一定正確的是
          A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
          B．如果t2℃<t1℃，那么a>b=c，且a=10+0.5b
          C．如果t2℃<t1℃，那么t2℃達(dá)到平衡的時間介于1000s至1500s之間
          D．如果t2℃>t1℃，那么b>10.08
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、K300℃>K350℃知溫度越高K越小，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；B、溫度降低在1000-1500間不一定建立平衡，b≠c，錯誤；C、溫度降低，到達(dá)平衡時間增長，但無法確定具體的時間，錯誤；D、放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，正確。
          考點：考查化學(xué)實驗速率、平衡相關(guān)知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)  ΔH=QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示，下列說法正確的是
                        容器體積/L
             c(Y)/mol/L
          溫度/℃
                     		1
                     		2
                     		3
           
          100
                     		1.00
                     		0.75
                     		0.53
           
          200
                     		1.20
                     		0.90
                     		0.63
           
          300
                     		1.30
                     		1.00
                     		0.70
           
           
          A．m＞n          B．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少
          C．Q＜0          D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)
           
           
            
          2C(g)，下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          A．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
          B．A、B、C的濃度相等
          C．單位時間生成 n mol A，同時生成 3n mol B
          D．生成C的速率與C分解的速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，通入2 mol N2、3 mol H2進(jìn)行反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，20 min后，N2的物質(zhì)的量為1.9 mol，1 h后測得容器內(nèi)氣體的壓強不再改變，且為反應(yīng)開始時壓強的0.8倍，則下列敘述正確的是（  ）
          A．1 h后反應(yīng)進(jìn)行完全，容器中的N2濃度為0.55 mol·L－1 
          B．前20 min用NH3表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·min－1 
          C．增加H2的濃度或降低溫度，平衡將向正反應(yīng)方向移動，且反應(yīng)速率均加快 
          D．當(dāng)容器內(nèi)壓強不改變時，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)C+CO2 2CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為υ1；N2+3H2 2NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為υ2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為 
          A．同時增大 B．同時減小 C．υ1增大，υ2減小 D．υ1減小，υ2增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是：
          A．密閉、低溫是存放氨水的必要條件 
          B．實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣 
          C．硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高NH3的利用率 
          D．合成氨反應(yīng)采用較高溫度和使用催化劑，以提高氨氣的產(chǎn)量 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若：
          (1) A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n和p的大小關(guān)系是       ；
          (2) A、C是氣體，若增加B的量，平衡不移動，則B應(yīng)為       態(tài)；
          (3) A、C是氣體，而且m+n = p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向必是         。
          (4) 加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是       反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面 合成乙醇，反應(yīng)原理為：
          CH2=CH2(g)+H2O(g) CH3CH2OH(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系，下列說法正確的是
          A．合成乙醇的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng) 
          B．目前工業(yè)上釆用250?300℃，主要是在此溫度下乙烯的轉(zhuǎn)化率最大 
          C．目前工業(yè)上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率 
          D．相同催化劑下，在300℃14.7MPa乙醇產(chǎn)率反而比300℃7MPa低得多，是因為加壓平衡向逆反應(yīng)方向移動 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下圖表示該反應(yīng)的速率(v)在某一時間(t)段內(nèi)的變化。則下列時間段中，SO3的百分含量最高的是
          A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6 
          

			
          

			
          
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