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          設(shè)C+CO2 2CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為υ1；N2+3H2 2NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為υ2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，υ1和υ2的變化情況為 
          A．同時(shí)增大 B．同時(shí)減小 C．υ1增大，υ2減小 D．υ1減小，υ2增大 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：溫度升高，不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率都增大，故A項(xiàng)正確。
          考點(diǎn)：本題考查溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各表述與示意圖一致的是
          A．圖①表示N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，N2O4轉(zhuǎn)化率隨溫度、時(shí)間的變化 
          B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化 
          C．圖③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過(guò)量0.1mol/LH2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化 
          D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH＜0，使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的濃度對(duì)乙酸在光照下催化降解速率的影響如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是
          A．該實(shí)驗(yàn)方案的缺陷之一是未做空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)
          B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳濃度為0.1 mmol·L－l
          C．Fe3+不能提高乙酸降解速率
          D．相同條件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)；△H＝QkJ·mol-1，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、反應(yīng)速率（v）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說(shuō)法正確的是
          A．T1＜T2，Q＞0
          B．增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率減小
          C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的密度不再變化
          D．a(chǎn)+b＞c+d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          250℃和1.01×105 Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)= 4NO2(g)＋O2(g)  ΔH＝＋56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是（  ）
          A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng) 
          C．熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng) D．是熵減反應(yīng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：>，且體系中（單位：mol）隨時(shí)間變化如下表：
          時(shí)間(s)
                     		0
                     		500
                     		1000
                     		1500
           
          t1℃
                     		20
                     		13.96
                     		10.08
                     		10.08
           
          t2℃
                     		20
                     		a
                     		b
                     		c
           
           
          下列說(shuō)法一定正確的是
          A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
          B．如果t2℃<t1℃，那么a>b=c，且a=10+0.5b
          C．如果t2℃<t1℃，那么t2℃達(dá)到平衡的時(shí)間介于1000s至1500s之間
          D．如果t2℃>t1℃，那么b>10.08
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H=-1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.6 mol C。下列說(shuō)法正確的是
          A．以A濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·L－1·s－1
          B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍
          C．其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
          D．達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量為0.353
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知，某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：2A(g)  B(g)+C(g)；ΔH ="-48.25" kJ · mol－1反應(yīng)過(guò)程中時(shí)間t與A 、B濃度有下圖所示關(guān)系，若測(cè)得第15min時(shí)c(B)="1.6" mol·L－1，則下列結(jié)論正確的是

          A．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)為3.2
          B．A的初始物質(zhì)的量為4 mol
          C．反應(yīng)到達(dá)平衡的過(guò)程中，放出的熱量是154.4kJ
          D．如使反應(yīng)最終c(B)/c(A)=3，只能降低反應(yīng)溫度
          

			
          

			
          
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