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          下列各表述與示意圖一致的是
          A．圖①表示N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，N2O4轉(zhuǎn)化率隨溫度、時(shí)間的變化 
          B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化 
          C．圖③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過量0.1mol/LH2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化 
          D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH＜0，使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A、依先拐先平數(shù)值大，可知T2＞T1，對(duì)于該反應(yīng)來講，升溫平衡是正向移動(dòng)的，四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率增大，錯(cuò)誤；B、對(duì)于該反應(yīng)來講，升溫平衡逆向移動(dòng)，正向的平衡常數(shù)減小，而逆向平衡常數(shù)減小，正確；C、KMnO4酸性溶液與過量0.1mol/LH2C2O4溶液混合時(shí)，生成的錳離子對(duì)該反應(yīng)起催化作用，也就是說，錳離子物質(zhì)的量的改變?cè)诜磻?yīng)開始后，是改變很快的，錯(cuò)誤；D、從題意可知，反應(yīng)物的總能量應(yīng)該比生成物的總能量高，因?yàn)榉磻?yīng)是放熱的，錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：化學(xué)平衡、熱化學(xué)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)mC(g)+  nD(g)；△H<0，下列說法正確的是
          A．濃度改變平衡必移動(dòng) B．增大壓強(qiáng)平衡必移動(dòng) 
          C．升高溫度平衡必移動(dòng) D．導(dǎo)入氦氣平衡必移動(dòng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）＋Y2（g）2XY（g）  ΔH<0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過程的分析正確的是(    )
          A．圖Ⅰ是增大壓強(qiáng)的變化情況 
          B．圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況 
          C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)或升高溫度的變化情況 
          D．圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H＜0。從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達(dá)到平衡狀態(tài)，t2時(shí)由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時(shí)又達(dá)到平衡，引起t2→t3曲線變化的原因是
          A．增大X或Y的濃度 B．增大壓強(qiáng) 
          C．增大Z的濃度 D．升高溫度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在體積恒定的密閉容器中，充入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g),達(dá)平衡后，C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為w。若維持溫度不變，按1.2molA、0.4molB、0.6molC為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后壓強(qiáng)不變，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w，則x的值為
          A.1                B.2                C.4                   D.1或4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)  ΔH=QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示，下列說法正確的是
                        容器體積/L
             c(Y)/mol/L
          溫度/℃
                     		1
                     		2
                     		3
           
          100
                     		1.00
                     		0.75
                     		0.53
           
          200
                     		1.20
                     		0.90
                     		0.63
           
          300
                     		1.30
                     		1.00
                     		0.70
           
           
          A．m＞n          B．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少
          C．Q＜0          D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) ?2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示：

          下列說法中正確的是（     ）
          A．30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑 
          B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
          C．30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度 
          D．8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是
           
          A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L－1·min－1 
          B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
          C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
          D．200℃時(shí)，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積分?jǐn)?shù)大于0.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)C+CO2 2CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為υ1；N2+3H2 2NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為υ2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，υ1和υ2的變化情況為 
          A．同時(shí)增大 B．同時(shí)減小 C．υ1增大，υ2減小 D．υ1減小，υ2增大 
          

			
          

			
          
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