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          今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H＜0。從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達到平衡狀態(tài)，t2時由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時又達到平衡，引起t2→t3曲線變化的原因是
          A．增大X或Y的濃度 B．增大壓強 
          C．增大Z的濃度 D．升高溫度 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：根據(jù)圖像可知，t2時反應(yīng)物的濃度逐漸增大，而生成物的濃度逐漸減小，因此改變的條件一定不是濃度或壓強。由于平衡向逆反應(yīng)方向移動，而正方應(yīng)是體積不變的、放熱的可逆反應(yīng)，因此改變的條件只能是升高溫度，升高溫度平衡向吸熱的方向移動，答案選D。
          考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及圖像識別等
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是
          A．增大反應(yīng)物的量 B．增加壓強 C．升高溫度 D．使用催化劑 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(   )
          A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢 
          B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L 
          C．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)反應(yīng)物的物質(zhì)的量減少或生成物的物質(zhì)的量增加 
          D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將等質(zhì)量的兩份足量的鋅粉a、b分別加入到等量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系，其中正確的是（  ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)A(s)＋B??C達到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（  ）

          A．B是固體，C是固體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B．B是氣體，C是固體或液體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C．B是氣體，C是固體或液體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          D．B、C都是氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2 mol/L和6mol/L。則以下敘述不正確的是
          A.兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的平均相對分子質(zhì)量不同
          B.兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同
          C.達平衡時，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v（A）小于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v（A）
          D.達平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的1/2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各表述與示意圖一致的是
          A．圖①表示N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，N2O4轉(zhuǎn)化率隨溫度、時間的變化 
          B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化 
          C．圖③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過量0.1mol/LH2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化 
          D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH＜0，使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在溫度、容積相同的三個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器
                     		甲
                     		乙
                     		丙
           
          反應(yīng)物投入量
                     		1molN2、3molH2
                     		2molNH3
                     		4molNH3
           
          NH3的濃度(mol/L)
                     		c1
                     		c2
                     		c3
           
          反應(yīng)的能量變化
                     		放出a kJ
                     		吸收b kJ
                     		吸收c kJ
           
          體系壓強
                     		P1
                     		P2
                     		P3
           
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
                     		α1
                     		α2
                     		α3
           
           
          下列說法正確的是
          A．2 c1＞c3       B．a(chǎn) + b=92.4        C．2P1＜P3      D．α1 +α3=1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)；△H＝QkJ·mol-1，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、反應(yīng)速率（v）與壓強的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是
          A．T1＜T2，Q＞0
          B．增大壓強，B的轉(zhuǎn)化率減小
          C．當(dāng)反應(yīng)達平衡時，混合氣體的密度不再變化
          D．a(chǎn)+b＞c+d
          

			
          

			
          
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