Question

在溫度、容積相同的三個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1molN2、3molH2	2molNH3	4molNH3
NH3的濃度(mol/L)	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
體系壓強(qiáng)	P1	P2	P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

 
下列說法正確的是
A．2 c₁＞c₃       B．a(chǎn) + b=92.4        C．2P₁＜P₃      D．α₁ +α₃=1

Answer 1

B

解析試題分析：A、丙可以看作是兩個(gè)甲容器平衡后再放入同一個(gè)容器中，若平衡不移動(dòng)，則有2 c₁=c₃，但是放入同一個(gè)容器中后，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致2 c₁＜c₃，錯(cuò)誤；B、從二個(gè)方向開始的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，應(yīng)該有a + b=92.4，正確；C、因?yàn)槭峭瑴赝�體積的條件，所以壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量的比，丙的情況可以理解為兩個(gè)甲分別達(dá)到平衡后再充在一個(gè)容器中，假如平衡不移動(dòng)，則壓強(qiáng)正好是二倍，但是隨著壓強(qiáng)的增大，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致物質(zhì)的量減少，所以有2P₁＞P₃錯(cuò)誤；D、在反應(yīng)容器甲中，反應(yīng)物是氮?dú)夂蜌錃�，在反�?yīng)容器乙中，反應(yīng)物是氨氣，達(dá)到平衡時(shí)有α₁ +α₂=1，但對于丙容器來講，相當(dāng)于乙中的反應(yīng)物的二倍，轉(zhuǎn)化是降低的，也就是說α₂＞α₃，因此有α₁ +α₃＜1，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：化學(xué)的有關(guān)知識。