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          可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)；△H＝QkJ·mol-1，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、反應(yīng)速率（v）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是
          A．T1＜T2，Q＞0
          B．增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率減小
          C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的密度不再變化
          D．a(chǎn)+b＞c+d
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析： A、物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）知，T2先建立平衡，T1＜T2，溫度高不利于C生成，△H<0，Q<0，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)速率（v）與壓強(qiáng)的關(guān)系圖，增大壓強(qiáng)，平衡正移，B的轉(zhuǎn)化率增大，錯(cuò)誤；C、當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的量不在改變，混合氣體的密度不再變化，正確。D、反應(yīng)速率（v）與壓強(qiáng)的關(guān)系圖，增大壓強(qiáng)，平衡正移，正向氣體分子數(shù)減小a+b＞c+d，正確。
          考點(diǎn)：考察化學(xué)平衡知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H＜0。從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達(dá)到平衡狀態(tài)，t2時(shí)由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時(shí)又達(dá)到平衡，引起t2→t3曲線變化的原因是
          A．增大X或Y的濃度 B．增大壓強(qiáng) 
          C．增大Z的濃度 D．升高溫度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是
           
          A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L－1·min－1 
          B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
          C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
          D．200℃時(shí)，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積分?jǐn)?shù)大于0.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)
           
           
            
          2C(g)，下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          A．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
          B．A、B、C的濃度相等
          C．單位時(shí)間生成 n mol A，同時(shí)生成 3n mol B
          D．生成C的速率與C分解的速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法合理的是（ ）
          A．增加反應(yīng)物的用量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
          B．在等濃度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，則KSP(AgCl)<KSP(Ag2CrO4)
          C．難溶物A．B，KSP（A）＞KSP（B），則溶解度S（A）＞S（B）
          D．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為碳酸鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，通入2 mol N2、3 mol H2進(jìn)行反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，20 min后，N2的物質(zhì)的量為1.9 mol，1 h后測得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變，且為反應(yīng)開始時(shí)壓強(qiáng)的0.8倍，則下列敘述正確的是（  ）
          A．1 h后反應(yīng)進(jìn)行完全，容器中的N2濃度為0.55 mol·L－1 
          B．前20 min用NH3表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·min－1 
          C．增加H2的濃度或降低溫度，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且反應(yīng)速率均加快 
          D．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不改變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)C+CO2 2CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為υ1；N2+3H2 2NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為υ2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，υ1和υ2的變化情況為 
          A．同時(shí)增大 B．同時(shí)減小 C．υ1增大，υ2減小 D．υ1減小，υ2增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若：
          (1) A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的大小關(guān)系是       ；
          (2) A、C是氣體，若增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B應(yīng)為       態(tài)；
          (3) A、C是氣體，而且m+n = p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向必是         。
          (4) 加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是       反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          K、Ki、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是
          A．在500℃、20MPa、5L的密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K值增大 
          B．室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH)，說明CH3COOH的電離度一定比HCN大 
          C．25℃時(shí)，pH 均為4的鹽酸和NH4I(aq)中KW不相等 
          D．2SO2+O22SO3達(dá)平衡后，改變某一條件K值不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變 
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案