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          一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進行反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.6 mol C。下列說法正確的是
          A．以A濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·L－1·s－1
          B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
          C．其他條件不變，若增大壓強，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
          D．達到平衡時，C的體積百分含量為0.353
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A D
          

          解析試題分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算
           2A（g）+B（g）═2C（g）
          起始量（mol） 1       1        0
          變化量（mol）0.6     0.3      0.6
          平衡量（mol）0.4     0.7      0.6
          A、以A濃度變化表示的反應(yīng)速率=；故A正確；B、其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L，C的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，但反應(yīng)前后氣體體積變化，縮小體積壓強增大，平衡正向進行，C的平衡濃度變大于原來的2倍，故B錯誤；C、其他條件不變，若增大壓強，平衡正向進行，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；D、達到平衡時，C的體積百分含量=故D正確；故選AD．
          考點：化學(xué)平衡建立
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是
           
          A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L－1·min－1 
          B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
          C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)
          D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數(shù)大于0.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)C+CO2 2CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為υ1；N2+3H2 2NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為υ2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為 
          A．同時增大 B．同時減小 C．υ1增大，υ2減小 D．υ1減小，υ2增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達到平衡，若：
          (1) A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n和p的大小關(guān)系是       ；
          (2) A、C是氣體，若增加B的量，平衡不移動，則B應(yīng)為       態(tài)；
          (3) A、C是氣體，而且m+n = p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向必是         。
          (4) 加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是       反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g) △H<0。2 min后，反應(yīng)達到平衡，生成C為1．6 mol。則下列分析正確的是 （   ）
          A．若反應(yīng)開始時容器體積為2 L，則υC=0．4mol/L·min
          B．若在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，平衡后nC<1．6mol
          C．若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，B的轉(zhuǎn)化率不變
          D．若該反應(yīng)在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面 合成乙醇，反應(yīng)原理為：
          CH2=CH2(g)+H2O(g) CH3CH2OH(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系，下列說法正確的是
          A．合成乙醇的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng) 
          B．目前工業(yè)上釆用250?300℃，主要是在此溫度下乙烯的轉(zhuǎn)化率最大 
          C．目前工業(yè)上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率 
          D．相同催化劑下，在300℃14.7MPa乙醇產(chǎn)率反而比300℃7MPa低得多，是因為加壓平衡向逆反應(yīng)方向移動 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列對于化學(xué)反應(yīng)方向說法正確的是 (   )
          A．反應(yīng)2A(g)＋B(g) =" 3C" (s)＋D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH＞0 
          B．常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自發(fā)進行，則ΔH＜0 
          C．反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H>0 
          D．一定溫度下，反應(yīng)2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的 △H＜0 ，△S＞0 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          K、Ki、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是
          A．在500℃、20MPa、5L的密閉容器中進行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K值增大 
          B．室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH)，說明CH3COOH的電離度一定比HCN大 
          C．25℃時，pH 均為4的鹽酸和NH4I(aq)中KW不相等 
          D．2SO2+O22SO3達平衡后，改變某一條件K值不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說法正確的是
          A．催化劑通過降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率 
          B．鉛蓄電池充電時，標(biāo)有“—”的電極應(yīng)與電源的負極相連 
          C．溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對水的電離一定沒有影響 
          D．向醋酸鈉溶液中加水稀釋時．溶液中所有離子濃度都減小 
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案