Question

（16分）（2012?廣東）碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol?L﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L﹣1K2S2O8、0.10mol?L﹣1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．

已知：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2（慢） I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ （快）

（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的　 　耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32﹣與S2O82﹣初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32﹣）：n（S2O82﹣）　 　．

（2）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	體積V/ml
K2S2O8溶液	水	KI溶液	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	Vx	4.0	4.0	2.0

表中Vx=　 　 ml，理由是　 　．

（3）已知某條件下，濃度c（S2O82﹣）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖13，若保持其它條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c（S2O82﹣）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）．

（4）碘也可用作心臟起捕器電源﹣鋰碘電池的材料，該電池反應(yīng)為：2Li（s）+I2 （s）=2LiI（s）△H

已知：4Li（s）+O2 （g）=2Li2O（s）△H1

4LiI（s）+O2 （g）=2I2 （s）+2Li2O（s）△H2

則電池反應(yīng)的△H= ；碘電極作為該電池的　 　極．

 

Answer 1

（1）Na2S2O3；＜2（2）2；理由是保證其他條件不變，只改變反應(yīng)物K2S2O8濃度，從而才到達(dá)對(duì)照實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>3）（4）；正極

【解析】（1）根據(jù)KI、Na2S2O3與淀粉的反應(yīng)原理解答，注意反應(yīng)過程的快慢問題；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募氨砀駭?shù)據(jù)分析，從而確定Vx的大小及理由，注意探究物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)，其它條件應(yīng)相同；

（3）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，則到達(dá)平衡時(shí)間延長(zhǎng)；加入催化劑，增大反應(yīng)速率，則縮短反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)間；

（4）將第一個(gè)方程式與第二個(gè)方程式相減再除以2，焓變進(jìn)行相應(yīng)改變，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

【解析】
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，先發(fā)生S2O82﹣+2I﹣═2SO42﹣+I2（慢），后發(fā)生I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ （快），當(dāng)S2O32﹣耗盡后，碘才能與淀粉作用顯示藍(lán)色，根據(jù)I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ （快）方程式知，I2與S2O32﹣的物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2，即1mol碘需2molS2O32﹣，根據(jù)方程式S2O82﹣+2I﹣═2SO42﹣+I2知，生成1mol碘需為1molS2O82﹣，即n（S2O32﹣）：n（S2O82﹣）=2：1，為確保能觀察到藍(lán)色，碘需有剩余，即n（S2O32﹣）：n（S2O82﹣）＜2：1，

故答案為：Na2S2O3；＜2；

（2）對(duì)照實(shí)驗(yàn)1和2發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)2取的0.20mol?L﹣1K2S2O8溶液的體積9mL，比實(shí)驗(yàn)1少了1mL，說(shuō)明取的K2S2O8物質(zhì)的量少，加水1mL，保證了溶液的體積不變，所以在其它條件不變的情況下，探究的是該反應(yīng)速率與K2S2O8濃度的關(guān)系，同樣原理對(duì)照實(shí)驗(yàn)1和3，為保證溶液的體積相同，須加2mL水，

故答案為：2；理由是保證其他條件不變，只改變反應(yīng)物K2S2O8濃度，從而才到達(dá)對(duì)照實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>

（3）保持其它條件不變，降低溫度，反應(yīng)速率降低，到達(dá)液顏色將由無(wú)色變成為藍(lán)色的時(shí)間變長(zhǎng)，而使用催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以到達(dá)液顏色將由無(wú)色變成為藍(lán)色的時(shí)間變短，故答案為：

；

（4）①4Li（s）+O2 （g）=2Li2O（s）△H1

②4LiI（s）+O2 （g）=2I2 （s）+2Li2O（s）△H2

將方程式得2Li（s）+I2 （s）=2LiI（s），△H=，該反應(yīng)中碘得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以碘是在正極上發(fā)生反應(yīng)，故答案為：；正極．