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          根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（　�。�
          化學(xué)式電離常數(shù)
          HClOK=3×10-8
          H2CO3K1=3×10-3
          K2=3×10-11
          A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2
          B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+CI2=CI-+CIO-+2CO2+H2O
          C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
          D．向NaClO溶液通入足量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          依據(jù)電離常數(shù)分析可知酸性為H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸性強(qiáng)的可以反應(yīng)得到酸性弱的，據(jù)此分析判斷；
          A、向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸鈉過(guò)量，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2CO32-+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-，故A錯(cuò)誤；
          B、向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)物為次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：
          HCO3-+Cl2=Cl-+HClO+CO2↑，故B錯(cuò)誤；
          C、向NaClO溶液中通入少量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故C正確；
          D、向NaClO溶液中通入足量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故D錯(cuò)誤；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在自然界中的礦物中，CuSO4可將FeS2氧化，生成Cu2S、SO42－和Fe2+。下列表示該反應(yīng)的離子方程式中，正確的是                                  （   ）
          A．14Cu2++5S22－+12H2O=7Cu2S+3SO42－+24H+
          B．14Cu2++5FeS2+28OH－=7Cu2S+3SO42－+5Fe2++14H2O
          C．14Cu2+ +5FeS2+24OH－=7Cu2S+3SO42－+5Fe2++12H2O
          D．14Cu2++5FeS2+12H2O=7Cu2S+3SO42－+5Fe2++24H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （6分）已知①氯水和溴水能將Fe2+氧化成Fe3+，而碘水不能；②Fe3+可以使KI—淀粉試液變藍(lán)色。
          （1）向100mlFeBr2溶液中通入標(biāo)況下體積為3.36L的Cl2，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中Cl—和Br—的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為                     ；
          （2）向含1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2后，溶液中所含各種離子的個(gè)數(shù)之比是                   ；
          （3）向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2，若要保證溶液中含有兩種陽(yáng)離子，
          c的取值范圍是                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是______．這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是______，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          往含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為6.72L（S．T．P）時(shí)立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計(jì)）（　�。�
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將含Ba2+的試劑滴入下列離子的溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生的是（　�。�
          A．NO3-B．SO42-C．OH-D．Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列化學(xué)用語(yǔ)中，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（  ）
          A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．氟化鈉的電子式：
          C．甲基的電子式：D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H―O―Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是
          A．的結(jié)構(gòu)示意圖B．中子數(shù)為20的氯原子：37 17Cl
          C．明礬的化學(xué)式： KAlSO4·12H2O D．CO2的電子式：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式中正確的是                                                                                        （   ）
          A．將SO2氣體通入NaCIO溶液中：SO2+2ClO—+H2O=SO32-+2HCIO
          B．向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++4Br—+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl—
          C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O高考D．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH—=NH3↑+H2O
          

			
          

			
          
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