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          在自然界中的礦物中，CuSO4可將FeS2氧化，生成Cu2S、SO42－和Fe2+。下列表示該反應(yīng)的離子方程式中，正確的是                                  （   ）
          A．14Cu2++5S22－+12H2O=7Cu2S+3SO42－+24H+
          B．14Cu2++5FeS2+28OH－=7Cu2S+3SO42－+5Fe2++14H2O
          C．14Cu2+ +5FeS2+24OH－=7Cu2S+3SO42－+5Fe2++12H2O
          D．14Cu2++5FeS2+12H2O=7Cu2S+3SO42－+5Fe2++24H+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D   
          先逆向配平得：14Cu2+ +5FeS2→7Cu2S+3SO42－+5Fe2+。該式左邊共有28個(gè)單位正電荷，右邊共有4個(gè)單位正電荷。若僅考慮電荷守恒，可在上式左邊加上24個(gè)OH－，也可在右邊加上24個(gè)H+，但Cu2+和Fe2+在堿性環(huán)境中會形成沉淀，介質(zhì)應(yīng)為酸性，故應(yīng)在上式右邊加上24個(gè)H+，得：14Cu2++5FeS2→7Cu2S+3SO42－+5Fe2++24H+，最后用觀察法即可配平：14Cu2++5FeS2+12H2O=7Cu2S+3SO42－+5Fe2++24H+。上述選項(xiàng)中，A的電荷不守恒，B、C的介質(zhì)都是堿性，因此都不對。答案：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溶液含有下表離子中的幾種（不考慮水的電離及離子的水解）。溶液中陰離子物質(zhì)的量為0.2mol，陽離子物質(zhì)的量為0.3mol，陽離子只有兩種。  
          陽離子
          		Ba2+   NH4+     Fe3+  Al3+   Fe2+
          陰離子
          		OH-  CO32-  Cl-   SO32-  SO42-
          ①若向原溶液中加入過量稀鹽酸，無氣體生成，得到溶液A。
          ②向溶液A中加入過量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。過濾，得濾液B。
          ③往B中加入過量NaOH溶液并加熱，有4.48L刺激性氣味氣體產(chǎn)生（不考慮氣體溶解于水或與水反應(yīng)，體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），同時(shí)有紅褐色沉淀生成。過濾，得濾液C，此過程中沉淀的量不減少。 
          ④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成。
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題。
          （1）寫出步驟③中產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式              。 
          （2）原溶液中一定不存在的陰離子是                                     。 
          （3）原溶液中的物質(zhì)在空氣中很容易被氧化，設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)予以證明。簡述操作步驟及可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                                       。
          （4）若原溶液由一種鹽溶解于水制得，則該鹽的化學(xué)式為           。 
          （5）若原溶液由R和M（摩爾質(zhì)量R＞M）兩種鹽溶解于水制得，則這兩種鹽的
          化學(xué)式為                   、                   ，其物質(zhì)的量之比為           。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)廢料制備鹽R，在利用重結(jié)晶方法精制該鹽時(shí)，需要趁熱過濾，原因是                                 。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （4分）如圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入與H2SO4溶液同濃度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)。試回答下列問題：

          （1）該實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象有
          ①                           ，                           
          ②                           。 
          （2）寫出該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式                           
                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溶液中可能含有H+、Na+、、Mg2+、Fe3+、Al3+、等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是_____________，且各陽離子的物質(zhì)的量之比為_____________；肯定不含有的陽離子是_____________；檢驗(yàn)可能含有的某種陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是____________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(    )
          A．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、K+、
          B．某無色溶液中：K+、、Cl-、
          C．含有大量OH-的溶液中：Na+、Cu2+、、
          D．常溫下由水電離出的c(H+)=10-10 mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、F-、
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)最后仍有沉淀生成的是
          A．明礬水溶液中加入過量的氫氧化鉀溶液 
          B．偏鋁酸鈉溶液中加入過量的稀硫酸
          C．石灰水中通入過量的二氧化碳 
          D．硝酸鋁溶液中加入過量氨水</PGN0067A.TXT/PGN>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液中含有大量的下列離子：Fe3＋、SO42－、Al3＋和M離子，且這四種離子Fe3＋、SO42－、Al3＋和M的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子可能為下列中的（ ）
          A．Na＋B．I－C．S2－D．Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（　�。�
          化學(xué)式電離常數(shù)
          HClOK=3×10-8
          H2CO3K1=3×10-3
          K2=3×10-11
          A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2
          B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+CI2=CI-+CIO-+2CO2+H2O
          C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
          D．向NaClO溶液通入足量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的處理劑，如用來消除采礦廢液中的氰化物，反應(yīng)方程式如下：KCN   ＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。下列說法正確的是 
          A．生成物A是一種正鹽B．氨氣是還原產(chǎn)物
          C．該反應(yīng)中H2O2作氧化劑D．處理1 mol KCN轉(zhuǎn)移1 mol電子
          

			
          

			
          
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